Reacciones

“REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS”
OBJETIVO:
Al final de la práctica el alumno identificara una reacción endotérmica y exotérmica con base a sus reacciones en el laboratorio.
INTRODUCCIÓN:La entalpía es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, la cantidad deenergía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción,incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno.(Es decir que cuando la reacción es exotérmica la variación de entalpía del sistema esnegativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada através de la expansión contra el entorno. (En las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor).
La entalpía total de un sistema no puede ser medidadirectamente; la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:

* ΔH es la variación de entalpía.
*Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
* Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía delos reactivos.
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía.

MATERIAL:
1termómetro
1 espátula
2 vasos de precipitado
1 cronometro
2...