Reacciones

OBJETIVO GENERALES: Preparar soluciones normales y molares.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
-Conocer los diferentes modos de preparar soluciones en unidades físicas y químicas.
-Prepara soluciones físicas % en peso, % en volumen.
INTRODUCCIÓN:
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidadde volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
Las actividades dentro de un laboratorioexigen el uso de soluciones , preparadas de formas muy particulares , según el uso que necesite y de esta manera saber dosificar solutos de una manera exacta, dependiendo del peso y volumen usado.
FUNDAMENTO:
Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom. Estas soluciones estas conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menorproporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
- Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
- Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
- Solución saturada es cuando se aumento más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puedediluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
- Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
Soluto y Disolvente
Las sustancias que están presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancias en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto +Disolvente = Solución

Dilución de soluciones y solución stock
Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dicha solución y éste procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cual a partir de ella se puede hacer una disolución:
Solución Stock Nueva SoluciónSolubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. las sustancias se clasifican en:
Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M
Insolubles:si su solubilidad no llega a 0,001 M
Factores que afectan a la solubilidad
1.) La temperatura: la mayoría de las disoluciones de sustancias sólidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpía. Al disolver una sustancia sólida se produce la ruptura de enlaces (energía reticular)que casi nunca se compensa por la energía de solvatación. Por otra parte la destrucción de la estructuraordenada del sólido y la nueva disposición de las moléculas de disolvente alrededor del soluto conllevan un aumento de entropía. Como, unos valores negativos de H y de S positivos favorecen la espontaneidad del sistema por tanto la solubilidad de la mayoría de sustancias aumenta con la temperatura.
En cambio en la disolución de líquidos o gases en líquidos no supone la destrucción de estructurasdemasiado estables ni un aumento del desorden ni en muchos casos ruptura de enlaces. La mayoría de los gases son más solubles a bajas temperaturas.
2.) Momento Dipolar: Mayor solubilidad cuanto más parecido sea el momento dipolar del soluto y del disolvente.
3.) Constante Dieléctrica del Disolvente: de acuerdo con la ley de Couland las fuerzas de atracción entre dos iones son más débiles cuanto...