reacciones


REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
COMPLEJO ACADÉMICO EL SABINO
Profesor: Ing. Ramón Quintero
Unidad Curricular: Ingeniería de lasReacciones













Asignación I Corte



Bachilleres:
Tremont Luxainne
Yamarte Carmarys
Zambrano Aulimar
Sección: 51



Punto Fijo; 20 de Marzo de 2014
1.- La reacciónen fase líquida entre la trimetilamina y el bromuro de n-propilo ha sido estudiada por Winkler y Hinshelwood. Los resultados a 139 ºC se muestran en la tabla a continuación:
Tiempo (min)
% Conversión13
11,2
34
25,7
59
36,1
120
55,2

Las soluciones iniciales de trimetilamina y el bromuro de n-propilo se alimentan con una concentración de 0,2 molar. Determine las constantes cinéticas dereacción suponiendo que la reacción sea de primer y segundo orden y diga cual se ajusta empíricamente a la reacción. La reacción es irreversible dentro del rango cubierto por los datos. (8 pts.)

Lareacción se puede escribir como:


Solución:
CA=0,2*(1- XA)




X1= 0 X2=41
Y1=0,23 Y2=0,12Tiempo (min)
XA
CA (mol/L)
A
(mol/L min)-1
LN(CA)
LN(- A)
13
0,112
0,1776
-0,0027
-1,72822145
-5,91450351
34
0,257
0,1486
-0,0011
-1,90649715
-6,8124451
59
0,361
0,1278
-0,00075-2,05728874
-7,19543735
120
0,552
0,0896
-0,0004
-2,41239996
-7,82404601





Punto de corte eje Y
-1,5744
Constante cinética (K') (mol/L) -1 min-1
0,20713179
Pendiente(orden dereacción de A)
2,64 =2,5
 










2.- La reacción en fase gaseosa A → B + C transcurre de acuerdo a la siguiente información:
Tiempo (min)
0
36
65
100
160
∞
CA (mol/L)
0,18230,1453
0,1216
0,1025
0,0795
0,0494

Deduzca la expresión cinética y calcule la velocidad de reacción para una conversión del 45%. (6 pts.)

Tiempo (min)
0
36
65
100
160
∞
CA (mol/L)...