reacciones

Son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación.

Es por ello que un elemento liberaelectrones que otro elemento acepta.

Agente reductor: elemento que aporta los electrones.

Agente oxidante. Elemento que recibe los electrones.
Es importante destacar queambos procesos se desarrollan en conjunto siempre que un elemento cede electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.

Numero de oxidación: es la cantidad deelectrones que a la hora de una formación de un enlace el átomo gana o pierde.

La gestión: de las reacciones de reducción-oxidación es muy relevante en diversos ámbitosindustriales. A través de estos cambios en los compuestos, es posible tomar medidas para minimizar la corrosión de un elemento o para obtener ciertos productos a partir de la reducción deun mineral.
La gestión: de las reacciones de reducción-oxidación es muy relevante en diversos ámbitos industriales. A través de estos cambios en los compuestos, es posible tomarmedidas para minimizar la corrosión de un elemento o para obtener ciertos productos a partir de la reducción de un mineral.
La gestión: de las reacciones dereducción-oxidación es muy relevante en diversos ámbitos industriales. A través de estos cambios en los compuestos, es posible tomar medidas para minimizar la corrosión de un elemento o paraobtener ciertos productos a partir de la reducción de un mineral.
La gestión: de las reacciones de reducción-oxidación es muy relevante en diversos ámbitos industriales. A través deestos cambios en los compuestos, es posible tomar medidas para minimizar la corrosión de un elemento o para obtener ciertos productos a partir de la reducción de un mineral.