Reacciones

“Año de la Integración Nacional y el Reconocimiento
De Nuestra Diversidad”

Universidad: San Pedro
Alumno: Felipe Alva Bolo
Código: 1112000278
Docente: Ricardo arroyo Chang
Ciclo: II
Tema: (Potencia del ion hidrogeno (ph) e indicadores)
Curso: QUIMICA LABORATORIO
Escuela: ingeniería civil

Perú Chimbote
2012

Practica N°11
Practica N° 11

Potencia del ion hidrogeno (ph) e indicadores
Marco teórico
Para poder comprender que es pH, es necesario revisar antes algunos conceptos, tales como: acido, base disociación, ionización y concentración. Por otra parte, resulta indispensable tener una idea precisa acerca de los logaritmos.
La disolución es el proceso de separación de uno o más elementos de una moléculacompuesta, que da como resultado especies más simples: átomos, radicales libres, iones. En los sistemas naturales, el agua es el solvente en el que se encuentra disuelto los compuestos disociados. Cuando una molécula se separa dando iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones), el proceso de disociados puede ser también llamado ionización. Se define como acido a unas sustancias capacesde ceder protones (h+) en solución. El grado de acidez dependerá del número de protones o hidrógenos libres.
En general, se consideran dos tipos de ácidos: fuertes y débiles. Un ácido fuerte es el que se disocia casi por completo y, por tanto, deja libres prácticamente todos los hidrógenos que posee. Un ácido débil es aquel que se disocia parcialmente, de tal manera que la mayoría de losprotones se encuentra unido al anión (base confundida) y solo una pequeña proporción de ellos están libres.
Una base o álcali es una sustancia capaz de aceptar o combinarse con protones y capaz de incrementar la concentración de iones oxhidrilo(oh) en solución.
Los ácidos y las bases se neutralizan mutuamente, ya que las bases aceptan los protones de los ácidos cuando ambos son mesclados. Comoresultado, se establece un equilibrio entre las cargas del ácido y las de la base y la ausencia de protones libres.
Las sustancias que pueden actuar indistintamente como ácidos o como bases son conocidas como anfóteras
El agua pura, a 25°c, se disocia agua = ion hidrogeno + ion hidroxilo (oxhidrilo)

H2O -----> H+ +OH-

El danés sorense invento una manera abreviada para referirse ala concentración de protones libres en solución, que denomina pH.
Matemáticamente; pH = -log{h}
Se establece las relaciones: poh = -log {oh}
Ph + poh = 14 (a 25°c) también {h} = {H3O}
Escala relativa de pH:
Neutra (pH =7)
Acida (ph)<7 | | Básica o alcalina (ph>7) |
fuertemente | ligeramente | débil | | debil | ligeramente | Fuertemente |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |10 | 11 | 12 | 13 | 14 |

Se puede medir con exactitud con un instrumento (peachimetro) y relativamente con una cinta de ph que posee una escala numérica comparativa de ph.
Capacidad: al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
2.1 demuestra con experimentos de laboratorio el ph de cualquier solución, y de dar un concepto adecuado del ph.
3. materiales y reactivos:
3.1 materiales:vasitos de precipitación de 50 ml cinta de ph. Peachimetro.
3.2 reactivos: leche, vinagre (ch3cooh), bicarbonato de sodio (NaHCO3), jugo de limón (H3C6H5O7), antiácidos Mg(OH)2, coca cola, pulp
4. procedimiento:
Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayos y la pipeta. Luego de esto rotule los tubos de ensayos para no confundirse.4.1 completar la siguiente tabla:


Solución | pH | POH | {h+} | {OH-} | Escala relativa de pH |
Vino | 3.74 | 6.5 | 6.5-Ph | 0.65 | 7.5 |
Gaseosa | 2.65 | 10 | 10-pH | 0.10 | 4 |
Jugo | 3.60 | 10 | 10-pH | 0.10 | 4 |
Vinagre | 2.63 | 9.5 | 9.5-pH | 0.95 | 4.5 |
Limón | 2.34 | 9 | 9-pH | 0.9 | 5 |
leche | 6 | 9.5 | 9.5 –pH | 0.95 | 4.5 |



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