reaccionquimica

REACCIÓN QUÍMICA

CAMBIO FÍSICO Y CAMBIO
QUÍMICO.
• CAMBIO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin
transformación de materia. Cuando se conserva la
sustancia original.
– Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también
patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los
casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma,
como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se
conserva,seguimos teniendo papel.
• CAMBIO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con
transformación de materia. Cuando no se conserva la
sustancia original.
– Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando
respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los
casos, encontraremos que las sustancias originales han
cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible
conservarlas.

EJEMPLOS:
Aquí seidentifican  fenómenos físicos y químicos, para un
fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria:
 
Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS:
•

a- La hoja TOMA CO2 del aire,(también llega el H2O tomada
del suelo por la raíz ). FÍSICO

•

b- El AGUA se transforma en HIDRÓGENO y OXÍGENO.
QUÍMICO

•

c- El OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve a la
atmósfera .FÍSICO

•

d- El HIDRÓGENO reacciona con elDIÓXIDO DE
CARBONO  para formar ALMIDÓN .QUÍMICO

Representación de cambios
químicos: REACCIÓN QUÍMICA.
• Según la teoría cinético-molecular una
reacción química consiste en las roturas
de las moléculas de las sustancias
iniciales, reordenándose los átomos de
forma diferente .
• En la reacción química se produce
siempre una transformación energética.

REACCIÓN QUÍMICA
• Los cambios químicos serepresentan en
base a la reacción química:

REACTIVOS INICIALES

PRODUCTOS FINALES

EXPLICACIÓN CINÉTICO
MOLECULAR DE LA REACCIÓN
QUÍMICA.
• Para que se produzca la
reacción química se
tienen que producir dos
hechos fundamentales :

• I 2 + H2

2HI

1.-Los átomos tienen que
chocar con suficiente
energía.
2.-La orientación del choque
de los átomos ha de ser
efectiva. Es decir la
orientación del choqueha
de ser la adecuada.

choque efectivo

choque no efectivo.

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN
DELA MASA.
• Debido a los estudios de Lavoisier. Que
estableció dicho principio en el año 1877.
• “En un sistema aislado ,en el que no entra ni
sale materia ,la masa de las sustancias
iniciales es idéntica a la masa de las
sustancias finales,aunque dichas sustancias
sean diferentes”.
mreactivos = mproductos.PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN
DELA MASA.
IK

+

Pb(NO3)2

PbI2 + KNO3

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN
DELA MASA.
• Ahora bien, el número de átomos de cada
elemento en los reactivos debe ser igual al
que existe en los productos
• Esto nos obliga a realizar un ajuste de la
ecuación química para que el número de
átomos de cada elemento en los reactivos sea
igual al que existe en los productos.

Vídeo.(pinchar en imagen o icono de vídeo).

Ejemplo:Combustión de la
gasolina.
• ¿En qué se transforma la gasolina una
vez es consumida?.
• ¿Cuáles son los reactivos y los
productos de dicha combustión?.
• ¿La masa de dichos productos?,¿Es
igual a la masa de los reactivos?.

Ajuste de reacciones.Formación
del agua.
H2 + O2

H2O

•

Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno
mientras que en losproductos sólo hay uno.

•

¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua?

•

H2 + O2

2 H2O

•

Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero
no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y
sólo dos en los reactivos.

•

¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los
reactivos?

•

2 H2 + O2

2 H2O

Ajuste de reacciones.Formación
del agua.
•

•

A losnúmeros que hemos añadido para ajustar la
ecuación se les llama coeficientes estequiométricos.

2 H2 + O 2

2 H2O
nº de átomos en la molécula.

coeficiente estequiométrico(nº de moléculas)
• “ las ecuaciones químicas son las representaciones
simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de
átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias
iniciales y en las finales.”

REPRESENTACIÓN...