Reaccions De Precipitació - Producte De Solubilitat

REACCIONS DE PRECIPITACIÓ - PRODUCTE DE SOLUBILITAT
Si mantenint la temperatura constant, afegim a un vas una mica de sal comuna, NaCl, observarem que es
dissol al cap de pocs segons. Si repetimunes quantes vegades l'operació observarem que la dissolució del
sòlid és cada cop més lenta, fins que, a partir d'un determinat moment, ja no es dissol més NaCl. Direm
que la dissolució estàsaturada de NaCl i anomenarem s olubilitat la concentració de solut dissolt en la
dissolució saturada.a una certa temperatura.
La quantitat de sal comuna que admet la dissolució fins que es satura ésmolt gran, ja que la sal comuna
és molt soluble en aigua. (Uns 360 g/L a 20ºC). En canvi, altres compostos són molt poc solubles en aigua
i n'hi ha prou de dissoldre'n una petita quantitat per obteniruna dissolució saturada. En general, es considera
que una sal és soluble quan es poden preparar dissolucions de concentracions superiors a 0,1 M
aproximadament. Les sals lleugerament solublestenen una solubilitat entre 0,1 i 0,001 M Les sals poc solubles
tenen solubilitats entre 0,001 i 0,0001 M, mentre que les sals que tenen solubilitats molt inferiors a
0,0001 M es consideren salsinsolubles.
EQUILIBRIS IONICS I LA SEVA CONSTANT
El clorur de plata, AgCl, és un sal molt poc soluble en aigua. Quan es dissol AgCl en aigua, ràpidament
s'assoleix la saturació i s'estableix unequilibri entre el AgCl, sòlid, i els seus ions, i dóna lloc al que coneixem
com equilibri iònic en dissolució aquosa:
AgCl(s) ↔ Ag+
(aq) + Cl-
(aq)
Com que es tracta d'un equilibri heterogeni,l'expressió de la constant d'equilibri és el producte de les concentracions
dels ions en la dissolució saturada, ja que la concentració de AgCl és constant pel fet de ser
un sòlid:
Kps (Ks) = [ Ag+ ] [Cl-]
La constant d'equilibri Kps, també es pot representar per Ks, s'anomena constant del producte de solubilitat
i, com el de qualsevol constant d'equilibri, el seu valor depèn de la temperatura....