REACCIONS TRANSFERENCIA DE PROTONS

1. La metilamina en solució aquosa es comporta com una base feble, de forma similar a l'amoníac:
CH3NH2(aq) + H2O(l) * CH3NH3+(aq) + OH-
Calculeu quin volum d'una solució 0,1M de metilamina, CH3NH2, conté, a 25ºC, la mateixa quantitat d'ions hidròxid que 1 litre d'una solució 0,1M de KOH.
Dades: Ka(ió metilamoni) = 2,7•10-11 R: 16,95 L

2. Dues solucionsaquoses tenen el mateix pH. La primera conté 1 mol per litre de HIO3 i la segona 0,34 mols per litre de HNO3. Calculeu el grau d'ionització. R: * = 0,34
3. Calcular el pH i el pOH de les següents dissolucions:
a) 0,1 M d'àcid acètic, Ka = 1,8•10-5
b) 0,05 M d'amoníac, Kb =1,8•10-5
R: a) pH= 2,87; pOH= 11,13
b) pH= 10,98; pOH= 3,02

4. L'àcid fòrmic està ionitzat un 3,2 % en una dissolució 0,2 M. Trobar:
a) la Ka a aquesta temperatura,
b) el percentatge d'ionització en una dissolució 0,1M.
R: Ka= 2,11•10-4; % = 4,59

5. Una solució d'amoníac 0,1 M té un pH de 11,12 a 25ºC.
a)Calculeu la Kb de l'amoníac a aquesta temperatura.
b) Escriviu l'equilibri àcid-base que s'estableix en dissoldre clorur d'amoni en aigua i
calculeu la Ka de l'ió amoni.
R: a) Kb=1,7•10-5; b) Ka=5,8•10-10

6. a) Ordeneu segons els seu caràcter com a bases, de més forta a menys forta, les
espècies químiques següents, justificant la resposta:
NH3CH3COO- NaOH
b) Calculeu la concentració d'una dissolució d'hidròxid de sodi que tingui el mateix
pH que una dissolució d'amoníac 0,5M.
Dades: Kb(amoníac)=1,8•10-5, Ka (acètic)= 1,8•10-5, Kw= 1•10-14
R: b) 3•10-3 M7. En una dissolució de 0,01M de monocloroacètic,
a) Calcular el pH
b) Si afegim 50 ml de HCl de 0,1M a 50 ml de la solució anterior, indiqueu el nou
valor del grau de dissociació de l'àcid.
Dades: Ka(cloroacètic)= 1,3•10-3 R: a) pH=2,52; b) * = 0,01


8. En el laboratori es va preparar una dissolució d’àcid iòdic, HIO3, dissolent3,568 g d’aquest àcid en 150 mL d’aigua. Si tenim en compte que el pH de la dissolució resultant era 1,06. Calculeu:
a) La constant, Ka, d’àcid
b) El grau de dissociació de l’àcid
c) Si, després d’equilibrar-se, hi afegim 1,256 g de HIO3, quin serà el pH de la
dissolució resultant?
Dades. Masses atòmiques: H=1; O=16; I=127R:a) Ka=0,157; b)64,4%; c)pH=1,04

9. Es prepara una dissolució dissolvent 0,3 g de Ca (OH)2, que és un electrolit fort, en aigua fins completar el litre de dissolució. Quin serà el seu pH ?.
R: 11,91
10. Preparem unadissolució aquosa 0,10 M d'àcid nitrós, HNO2, i el seu pH és de 2,2.
a) Escriure la reacció de dissociació de l'àcid nitros.
b) Calcular les concentracions de totes les espècies químiques presents en la
dissolució i la constant d'equilibri de dissociació de l'àcid.
c) Calcular el grau de dissociació de l'àcid nitrós en aquestes condicions.
d) Una dissolucióaquosa de nitrit de sodi, tindria caràcter àcid, neutre o bàsic?
Raonar la resposta.
R : pH= 2,2; b) Ka =3,98.10-4;6,3.10-3 M; 0,1 M; [OH-] =1,6.10-12;
c) 6,3 %; d) pH>7


11. Quina concentració ha de tenir una dissolució d' amoníac per que el seu pH sigui 10,35? (Kb del amoníac és 1,8 • 10-5)....