Reacción Química

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Tucupido Estado Guárico



Introducción.
Conociendo que el mundo está conformado por sustancias químicas que unidas o mezcladas con otros puede originar otra para el beneficio de la humanidad, por tal motivo en este trabajo de investigación vamos a tocar los siguientes puntos:
* Reacción Química.* Rapidez o Velocidad de una Reacción Química.
* Teoría de las Colisiones.
* Factores que Afectan una Reacción Química.
* Importancia de los Catalizadores.
* Equilibrio Químico.
* Alteraciones del Equilibrio Químico.
Todo esto trata o tiene como punto central a él equilibrio químico.

Reacción Química
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cualuna o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Rapidez o Velocidad de una Reacción
La Rapidez (o velocidad) de reacción estáconformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos.
Teoría de las Colisiones
La teoría de colisiones, propuesta hacia1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:
* Que el choque genere la suficienteenergía para romper los enlaces entre los átomos.
* Que el choque se realice con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Los choques que no cumplen estas condiciones y, por tanto, no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces.
A veces, el paso de reactivo a producto se realiza mediante la formación de un compuesto intermedio o complejo activado que se transformaráposteriormente en los productos.

Factores que Afectan la Velocidad de una Reacción
* Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otrosfactores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
* Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
* Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muysignificativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
* Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
* Temperatura: Generalmente, al llevar acabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. 
* Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción. La fuerza iónica también tiene efecto en la...