Reacción redox

Reacción de
oxidación-reducción
Alumnos: Elena Saborit, Mireia Jenkins, Claudia Jiménez,
Víctor Cañero y Laura Plana.
Clase: 4º ESO A

Introducción
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La reacción deoxidación-reducción
El principio de electroneutralidad
Elementos que intervienen
Numero de oxidación
Ejemplos Redox
Aplicaciones
Consecuencias

El principio de electroneutralidadElementos que intervienen.
• Reductor: Sustancia que se oxida. Al oxidarse pierde electrones
por lo que su estado de oxidación aumenta.

• Oxidante: Sustancia que se reduce. Capta los electrones delreductor por lo que su estado de oxidación disminuye.

Número de oxidación
• Es un numero entero que representa el número de electrones
que un átomo pierde (positivo) o gana (negativo) cuandoforma un compuesto determinado.
• Durante la oxidación, el número de oxidación del elemento
aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de
oxidación del elemento que se reduce disminuye.Ejemplo Redox: Lluvia
• Oxidante y Reductor=Oxígeno del agua y Hierro
• Nº de oxidación

• 4Fe+3O2 -> 2Fe2O3

Ejemplo Redox: Manzana
• Oxidante y Reductor=Oxígeno del aire y ácido elágico• Nº de oxidación

• O2+ C14H6O8 =C14H6O10

La reacción oxidación-reducción es
muy utilizada hoy en día en la
industria, especialmente en las
electrónica.

Aquí tenemos varios ejemplosdonde se
aplica esta reacción:
-Las pilas
-Los antioxidantes
-Obtención de hierro

Consecuencias
• Consecuencias en el metal:
En los metales una consecuencia muy importante de la
oxidaciónes la corrosión, tiene un impacto económico muy
negativo dado que por su culpa los materiales modifican sus
propiedades según a los agentes que estén expuestos, por
ejemplo el agua de la lluvia… Yesto actúa sobre ellos. El metal
adquiere un color naranja-marrón oxidado. Principalmente
intervienen 3 factores, la pieza manufacturada (el metal), el
agua y el ambiente.

Video
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