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UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
PROYECTO CURRICULAR DE INGENIERÍA AMBIENTAL
QUÍMICA INORGÁNICA: LABORATORIO N° 6 CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS, PROPIEDADES
DOCENTE RAMIRO ALFONSORADA PERDIGÓN

1. OBJETIVOS

Objetivo General

Aprender en el laboratorio la identificación de los cambios físicos y químicos

Objetivos Específicos

-Identificar cambios físicos-identificar cambios químicos
-Determinar si las sustancias modificaron sus electrones respecto a sus núcleos
-Aprender a diferenciar las propiedades en los cambios


Resultados:

Proceso Tipo decambio Ecuación Observaciones
físico químico
4.1
4.2.1  NaCl(s) + calor  NaCl(s) La sal parece compactarse, faltaría una gran temperatura para hacerla cambiar de estado.
4.2.2  C12H22O11+ 6O2 + calor  C6H12O6 + 5H2O + 6CO2 El azúcar toma un color caramelo, es una reacción endotérmica
4.2.3  2HCl(ac) + Zn(s)  ZnCl2(ac) + H2(g) Pasa de una temperatura de 21°C a 61°C al agregar elzinc.


4.2.4  NaCl(ac) + AgNO3(ac)NaNO3(ac) + AgCl(s) Se forma un precipitado
 2NaCl(ac) + Ca(NO3)2(ac) 2NaNO3(ac) + CaCl2(s) El cloruro de calcio forma agujas en la solución ya que esinsoluble en ella
 NaCl(ac) + Pb(NO3)2(ac) NaNO3(ac) + PbCl2(s) Se forma un precipitado
4.2.5  2Mg(s) + calor + O2 2MgO Se produce un flash de luz
4.3  Na2CO3(ac) + CaCl2(ac) 2NaCl(ac)+ CaCO3(s) La masa de ambas sustancias separadas es 138,2370g y al hacerse reaccionar esta masa cambio a 138,2023g
4.4  Na2CO3(ac) + H2SO4(ac) Na2SO4(ac)+ CO2(g) + H2O(l) Se forma un precipitadoen formas de aguja y se pierde masa al hacer reaccionar habiendo empezado con 139,2008 g y se terminó con 139,1703 debido a la ascensión del dióxido de carbono producido.

5. CUESTIONARIO


5.1Compare sus observaciones de la tira de cinc metálica al minuto y luego de una hora aproximadamente

5.2 ¿Cómo es el aspecto inicial del sulfato de cobre (II) al 1% y luego de una hora? Color e...