Reaciones oxido-reduccion

INFORME III DE LABORATORIO

PROFESOR: William Pérez

I SEMESTRE - GRUPO B
GRUPO # 6
INGENIERIA QUIMICA
FECHA: 31 de Marzo 2011

INTRODUCCION
Las reacciones de óxido – reducción son muy comunes en la vida cotidiana, de hecho algunas reacciones muy importantes como la combustión de hidrocarburos y la oxidación de los metales son reacciones redox.
La mayoría de los metales seobtiene a partir de los minerales por reacciones de oxidación o reducción.
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.

OBJETIVOS
* Analizar losexperimentos del laboratorio e intentar unir el marco teórico con los resultados, y así comprender las reacciones redox como un todo, como la reacción básica para entender cualquier fenómeno reactivo químico.
* Descubrir y analizar las distintas reacciones de óxido - reducción
* Identificar las sustancias ácidas, básicas e indicadoras.
* Diferenciar el comportamiento químico de lassustancias ácidas y básicas.
* Conocer de una manera aproximada el pH de sustancias ácidas y básicas.
* Valorar la importancia de las sustancias ácidas y básicas en la vida cuotidiana.

1er EXPERIMENTO
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION

MARCO TEORICO
Las reacciones redox o de oxido-reducción, las cuales implican una transferencia de electrones (unidad de carga negativa), pueden ocurrir ensustancias puras o impuras, lo que da paso a la combinación de los átomos de distintos elementos para formar un nuevo compuestos. Como resultado de esto cada átomo queda caracterizado por una cierta carga, la carga que se asigna a cada átomo recibe el nombre de estado o numero de oxidación.
En las reacciones químicas podemos encontrar el agente oxidante y el agente reductor, además identifica el parde semirreacciones de oxidación y reducción.
Originalmente el término “oxidación” se utilizó para describir la adición de oxígeno a un elemento o a un compuesto, y el término “reductor” fue utilizado para designar a la eliminación de oxígeno de un compuesto, después, conforme el proceso se fue conociendo en forma más completa, el significado de los términos se amplio.

MATERIALES
*Permanganato de potasio KMnO4
* Agua Destilada
* Gradilla
* Tubos de ensayos
* Gotero
* Acido sulfúrico H2SO4
* Sulfato ferroso FeSO4
PROCEDIMIENTO
1. Primeramente agregar aproximadamente 1 gramo de permanganato de potasio, luego hacemos una solución con 5ml de agua destilada en un tubo de ensayo (tubo A). Se agita la solución.
2. En otro tubo de ensayo (tubo B)preparar una solución de sulfato ferroso, a esta adicionar 4ml de agua destilada.
3. Al tubo A, agregarle 2 gotas de acido sulfúrico, luego revolver.
4. Al tener las dos soluciones en sus respectivos tubos de ensayos, se agregan con un gotero, gota a gota a la solución de sulfato ferroso, la solución del permanganato de potasio.
5. Observar y explicar.

RESULTADOS Y DISCUSION
En laprimera parte del experimento, donde hay FeSO4 y se le agrega KMnO4 no sucede nada. El color del sulfato de hierro permanece invariable. En la primera parte de la experiencia que contiene permanganato de potasio con ácido sulfúrico diluido, se aprecia un cambio de color en la superficie del permanganato de potasio al agregar el ácido. Después de haber echado aproximadamente la quinta gota de ácidosulfúrico, la solución queda de un color amarillo apagado, este va aumentando su intensidad progresivamente a medida que se siguen agregando gotas.
En la segunda parte del experimento, donde hay FeSO4 y se le agrega KMnO4 no sucede nada. El color del sulfato de hierro permanece invariable.

Permanganato de potasio sulfato ferroso...