Reaciones Quimicas

Laboratorio nº2

Laboratorio N° 3” Reacciones Químicas”

Profesora: Ortega, P; Carrera: Técnico en Prevención de Riesgos; Asignatura: Química Aplicada, sección 2, grupo 1; Alumna: Castillo, S; Fecha: 17 de mayo de 2012.
Introducción
Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactivos), por efecto deun factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivosdependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica yla masa total. http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm

Objetivos
a) Identificar qué tipo de reacciones se crea en cada actividad.
b) Describir las características propias de cada reacción
c)  Clasificar que tipo de reacción se producen en cada actividad.

Materiales y reactivos de laboratorio
MaterialesReactivos

5 Tubo de ensayo 10 gotas de AgNO3
3 Pipeta 2 Ml de HC l 6M
1 Pinza de crisol 2Ml de KCl
1 Mechero 4 gotas de Pb( NO3)2
1 VidrioReloj 2 Ml de HNO3 6M
4 Gotario 4 Ml Cu2SO4 – 5H2O(Sulfato De CobreII)
1 Granalla de Cinc Trozo de Cinta de magnesio
1 Clavo (Fe)
1 Fosforo

Actividad Nº1:
• En un tubo de ensayocolocar 2mL de HCl 6M y agregar 10 gotas de AgNO3
• Registrar sus observaciones
• Escriba la ecuación balanceada
• ¿A qué tipo de reacción pertenece?

Actividad Nº 2:
• En un tubo de ensayo disponer 2mL de KI y enseguida adicionar gotas de Pb(NO3)2
• Registrar sus observaciones
• Escriba la ecuación balanceada
• ¿A qué tipo de reacción pertenece?

Actividad Nº 3:
• Colocar en un tubo deensayo una granalla de cinc (Zn), adicionar 2mL de HCl 6M.
• Registrar sus observaciones
• Escriba la ecuación balanceada
• ¿A qué tipo de reacción pertenece?

Actividad Nº 4:
• Colocar en un tubo de ensayo un trozo de cobre (Cu), adicionar 2mL de HNO3 6M
• Registrar sus observaciones
• Escriba la ecuación balanceada
• Clasifique la reacción

Actividad Nº 5:
• Colocar un clavo (Fe)previamente lijado y limpiado con acetona, dentro de un tubo de
ensayo.
• Adicionar 3-5 mL de solución de Cu2SO4·5H20 (sulfato de cobre II)
• Esperar unos minutos hasta que se verifique la reacción
• Registrar sus observaciones
• Escriba la ecuación balanceada
• Clasifique la reacción

Actividad Nº 6:
• Con ayuda de una pinza de crisol, exponer a la llama del mechero un trozo de cinta demagnesio.
• Disponer el residuo sobre un vidrio reloj.
• Registrar sus observaciones
• Escriba la ecuación balanceada
• Clasifique la reacción

Resultados

La Actividad N°4 : involucra la reacción de Ácido Nítrico que es amarillento, casi incoloro, con una pequeña lámina de cobre de color característico. La reacción de ambos...