Reacrores

DEPARTAMENTO DE QUIMICA
INGENIERIA QUIMICA



GUIA DE PROBLEMAS DE EJERCICIOS (1)
REACTORES I

PROF. Eduardo Tobar Miranda



1. Para la reacción en fase líquida, 2 A ====( R, se midió en uninstante dado, la velocidad de reacción obteniéndose el valor:

ra = - 2.4 * 10-4 mol-gr/ cm* min


• Calcular ra en moles-kg / cm3 * hora

Calcular ra en mol-gr / cm3* minCalcular ra en kg de R/ m3 * hora



Se sabe que MR = 102.0


2. Justifique que la cinética de la reacción, que genera R y S, a partir de A, obedece a un modelo de orden 2.

Se propone el siguientemecanismo:

A + A (====( A* + A
A* ======( R + S

3. Suponga que una sustancia C, se descompone en A y B, en reacciones paralelas. Las constantes de velocidad respectivas son:

Ka =1015 * e –30.000/RT


Kb = 1013 * e –20.000/RT


• A que temperatura se formaran los dos productos a la misma velocidad?
• A que temperatura el producto A se formara 10 veces más rápidoque el producto B?

4. Una reacción irreversible es 60 veces más rápida a 87 °C que a 57 °C. ¿Cuántas veces más rápida es a 127 °C que a 77 °C?

5. Considere la reacción; cromato – dicromato:

H2O+ Cr2O7 = ======( 2 CrO4 = + 2 H +


Cómo se relaciona pH, con ( Cr2O7 = (?




6. A altas temperaturas (500 – 900°C), el ácido acético se descompone simultáneamente en:


CH3COOH=========( CH4 + CO


CH3COOH =========( CH2 =CO + H2


La cte. Cinética para la reacción 1, vale 3.74 seg-1, a 1189 °K y para la reacción 2, a la misma temperatura, la cte. Cinética vale 4.65seg-1.


Calcular:


• El tiempo necesario para que reaccione el 99 % del ácido acético.
• La máxima cantidad de CH2 =CO, en porcentaje de ácido acético originalmente presente, que puedeobtenerse a la temperatura dada.


7. La reacción A ====( B + C, en fase gas se sigue, obteniéndose los siguientes datos experimentales:

t(min) 3.4 15.7 28.1 41.1 54.5 68.3 82.4 96.3


P total...