Reactividad Dde Metales


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA
Unidad: Iztapalapa



UEA: Laboratorio de Inorganica



Profesor: Ruben Arroyo





PRACTICA #: 2
REACTIVIDAD RELATIVA DE METALES


Equipo # 1



Integrantes:Jimenez Martinez Jessica Stefany
Guzmán Benavidez Laura Noemí
Martinez Fuentes Ana Paulina




Trimestre: 15-O




Fecha de entrega: viernes 05 de octubre de 2015


INTRODUCCION
Corresponde a loselementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica. Un elemento se considera metal cuando tiene tendencias a desprenderse de los electrones de su última capa de valencia (formandocationes), tienen pocos electrones en su última capa, bajo potencial de ionización, baja afinidad electrónica, baja electronegatividad, son buenos conductores de calor y, electronegatividad, son dúctiles ymaleables.
En la tabla periódica algunas propiedades se repiten periódicamente cuando los elementos se disponen en orden creciente de número atómico. Las propiedades están relacionadas con laconfiguración electrónica de sus átomos y los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica tienen configuraciones similares.
El carácter metálico de los átomos puede relacionarse con un conjunto depropiedades atómicas, con los metales se asocian los radios atómicos grandes y las energías de ionización bajas.


OBJETIVO
Ensayar en el laboratorio la reactividad de los metales y algunas propiedades.Los elementos reaccionaran con más facilidad entre más abajo y a la izquierda estén en tabla periódica.



DESRROLLO EXPERIMENTAL

MATERIAL
REACTIVOS
6 vasos de precipitados de 50mL
Ácido nítricoconcentrado
2 vasos de precipitados de 100mL
Agua destilada
1 probeta de 10mL
Li, Na, K, Be, Mg, Ca, Cu, Ag , Au, Al, Fe, Cr, Mn
1 vidrio de reloj

1 pipeta graduada de 10mL

1 espátula

1 parrilla

Papelfiltro


En tres vasos de precipitados agregamos aproximadamente 10mL de agua destilada en cada uno de ellos. Se cortó una porción pequeña de cada metal y se sumergió en el agua. En algunos vasos...