reactividad de la materia

Instituto Tecnológico De Chihuahua














Química.
Práctica de laboratorio #5 Reactividad y tipos de reacciones.
Equipo #6
Melisa Palacios Portillo
Sandra Gutiérrez
Nallely Rivera
Mauricio Rodríguez
Alejandro Aguirre
Diego Haro
Ingeniería Industrial
Grupo. “B”
22-Noviembre-2013
INDICE.
I OBJETIVO………………………………………………………………………….. 3

IIINTRODUCCION…………………………………………………………………. 4

III RESUMEN……………………………………………………………………….. 5

IV DIAGRAMA DE FLUJO………………………………………………………… 6

V MATERIALES Y METODOS……………………………………………………. 8

VI RESULTADOS…………………………………………………………………… 10

VII DISCUSIÓN DE RESULTADOS……………………………………………… 12

VIII CONCLUSCIONES………….………………………………………………… 13

IX CUESTIONARIO……………………………………………………………….. 14

X BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………… 16I. OBJETIVO


Mediante reacciones de simple desplazamiento, determinar de un grupo de materiales el orden creciente de la reactividad de cada uno de ellos y reconocer los tipos de enlace que existen



















II. INTRODUCCION.


Una ecuación química es la representación gráfica de una reacción, la reacción química indica un cambio químico, es decir, unamodificación en la materia. En las ecuaciones químicas los reactivos se escriben, por convención a la izquierda y los productos a la derecha después de una flecha que significa produce.
REACTIVOS  PRODUCTOS
Las reacciones redox o de oxidación reducción son aquellas donde hay movimientos de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones(oxidante). La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual esta reaccionando, porque le está quitando electrones y decimos que un agente reductor. La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones, decimos que un agente oxidante.
Para una reacción de óxido reducción o redox, como laque se lleva acabo con el clorato de potasio que es un oxidante enérgico con el azúcar que es un reductor capaz de suministrar una gran cantidad de energía por unidad de masa. Al hacerlos reaccionar se produce un color rojizo en la llama el cual se debe al ion potasio. No existe reacción con estequiometria determinada y comúnmente aceptada para esta notable reacción, muestra del poder oxidantedel clorato y del poder reductor de la sacarosa (un disacárido, que contiene una molécula de fructuosa y otra de glucosa).
Clasificación de los tipos de reacciones.
a) De síntesis.- Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un solo compuesto más complejo.
b) De descomposición.- En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en dos o más productos.
c) De simpledesplazamiento o sustitución.- Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
d) De doble desplazamiento o sustitución.- Los iones de un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes
e) De combustión.- Se producen cual hacer reaccionar un compuesto orgánico con el oxígeno del aire por medio de calor para producir dióxido de carbono, agua y energía.
f) Deneutralización.- se producen al hacer reaccionar un ácido común con un hidróxido obteniendo una sal y agua.


III. RESUMEN.


Se echo 1 ml de HCl en 3 tubos de ensayo y a cada uno se le introdujo magnesio, aluminio y cobre. Se observo la reacción de cada mezcla para después apuntarlo en la tabla.
Se coloco HgO en un tubo de ensaye y calentamos, después se introdujo en el tubo una pajuela yobservamos lo ocurrido.
Después colocamos Zn con 2 ml de HCl en un tubo generador, luego pusimos el tubo de desprendimiento, pusimos otro tubo de ensaye para guardar el H y cuidadosamente acercamos una flama.
En un tubo de ensaye vertimos 2 ml de HCl, proseguimos a agregar 5 gotas de AgNO3 y observamos.
En otro tubo de ensaye introdujimos 1 ml de NH4OH con 2 gotas...