Reactividad De Las Sustancias Químicas

1. INTRODUCCIÓN:
Una reacción química es una transformación química de reactantes en productos, donde átomos, moléculas o iones de una o más sustancias enlazadas de una manera reaccionan y producen otros átomos, moléculas o iones pero ordenados de otra manera formando nuevas sustancias con propiedades diferentes a las iniciales. La obtención de óxidos, hidróxidos y sales son ejemplos dereacciones químicas. El desarrollo de las ecuaciones químicas constituye el lenguaje de los químicos para representar las reacciones químicas. Por esta razón, a cada reacción que se desarrolle en el laboratorio se le debe investigar su ecuación de acuerdo a las observaciones de los experimentos, siempre que ocurra un fenómeno químico y no un fenómeno físico.

2. OBJETIVOS:
Realizar e identificardiversos tipos de reacciones químicas.
Que el estudiante aprenda cada uno de estos procesos y los sepa distinguir e identificar para su mejor aprendizaje en el desarrollo curso.
Analizar las muestras obtenidas en el desarrollo del experimento tanto al inicio como a final y poder comparar las diferentes caracterices que se presentan.
Que se determine mediante cada proceso el análisis de lasdiferentes sustancias brindadas en el laboratorio.
Observar los resultados experimentales y relacionarlos con los conocimientos teóricos.

3. MARCO TEÓRICO:
Formación de óxidos:
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es lavalencia del otro elemento, sea metal o no metal.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

* Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formarhidróxidos básicos. Por ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)

* Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos; ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3

* Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Losanfoteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusion bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.

Formación de hidróxidos:
Los hidróxidos son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número deoxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-.
Los hidróxidos presentan sabor amargo, son cáusticos para la piel y untuosos al tacto, muchos son solubles en agua, liberando aniones oxhidrilos, son electrolitos (conducen la corriente eléctrica). Existen hidróxidos que tienen propiedades particulares tales como la leche demagnesia se encuentra también, sin duda en el botiquín hogareño. Se trata de una suspensión en agua de hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, que actúa como laxante suave.

Formación de sales:
En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y unácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

4. LISTA DE MATERIALES:

4.1 Materiales:
* Gradillas...