Reactividad De Los Metales

Introduccion:

En este informe hablaremos y redactaremos lo que sucedió en el experimento de laboratorio con los elementos metálicos y no metálicos.
Detallaremos lo ocurrido en cada uno de ellos al hacerlos reaccionar con los diferentes componentes (agua, acido nítrico, acido clorhídrico y acido nítrico).
Además resolveremos una pauta la por la cual nos guiaremos para realizar este informe.Objetivos

Identificar características comunes de metales y no metales.
Clasificar elementos de acuerdo a sus características.
Constatar reactividad de metales y no metales.

Reactividad de los metales

MATERIALES
-Trozos de Metales y No Metales como: Cobre (lámina o alambre); Magnesio (cinta); Zinc(granallas); Fierro (viruta o clavos); Aluminio (papel alusa, moneda de un peso o tapa interior de un tarro); Azufre (rozo o polvo).
-Reactivos: Ácido Clorhídrico y Nítrico ( HCl y HNO3 respectivamente).
-Gradilla y cinco tubos de ensayo.

PROCEDIMIENTO
1. Observa describe y anota las características físicas como color, brillo, textura etc. De las distintas muestras de metales y no metales.2. Coloca aproximadamente 2ml. De acido clorhídrico en cada tubo de ensayo y a cada uno añade la muestra de cobre, aluminio, fierro, zinc y magnesio respectivamente. Repite el experimento usando solución de acido nítrico.

Analiza la siguiente tabla y ordena tus observaciones incluyendo todos los metales con los que trabajaste.
Simbolo del Elemento | ¿Metal o no Metal? | PropiedadesFisicas | Reacción con HCl | Reacción con HNO3 |
Yodo(I) | No Metal | Solido, negro y brillantes. | X | X |
Azufre (S) | No Metal | Polvo amarillo. | X | X |
Cobre (Cu) | Metal | Laminam rojizo oscuro, solido y flexible. | Tubo frio, liquido amarillo, el Cobre no se desintegra. | El Cobre se desintegra y el liquido queda de color verde |
Fierro (Fe) | Metal| Gris brillante, pelos muy flexibles. | Tubo frio, liquido blanco burbujiante, el Fierro no se desintegra. | Salen burbujar y y vapor de color naranjo. |
Aluminio (Al) | Metal | Lamina gris brillante, flexible. | Tubo caliente, el aluminio asciende a la superficie y luego se descolora dejando un liquido negro. | No reacciona con el Acido Nitrico |
Magnesio (Mg) | Metal | Cinta, grisbrillante opaco, solido y un poco flexible. | Tubo caliente, se desintegro de inmediato. | Sale un fuerte vapor naranjo. |
Zinc (Zn) | Metal | Granallas, blanco con gris, brillante, solido. | Tubo caliente, el liquido burbujea y luego desaparece. | Vapor naranjo con burbujas. |
Análisis
1. Según lo observado en el laboratorio, señala las diferencias físicas entre los metales y los no metales.
LosMetales tienden a demostrar una luz brillante, también conducen la electricidad y el calor, son maleables y dúctiles. Los No Metales no tienen lustre (no brillan), son de diversos colores, suelen ser quebradizos y son malos conductores de electricidad y calor.
2. ¿En qué casos se observa desprendimiento gaseoso? ¿Qué gas es el que se libera?
El Fierro yel Zinc reaccionan con el HCl desprendiendo un gas llamado Hidrógeno y el Fierro, Magnesio y el Zinc reaccionan con el HNO3 desprendiendo un gas llamado Dióxido de Nitrógeno (NO2).
3. Escribe las ecuaciones químicas para cada una de las reacciones que suceden entre los metales y la solución de HCl.
Cobre: 2HCl + Cu ----> CuCl2 + H2
Fierro: Fe + HCl = FeCl2 + H2.
Aluminio + HCl : Al2 + 2HCl--H2 + 2 AlCl
Magnesio: Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
Zinc: Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
4. Escribe las reacciones que ocurren entre la solución de Acido Nitrico y el Cobre
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto por el Oro...