Reactividad De Los Metales

La reactividad de un elemento químico es la tendencia que dicho elemento posee a combinarse con otros. Para los elementos que se comportan como metales esta tendencia está directamente relacionadacon la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia. Cuanto menor sea la energía de ionización del metal, mayor será su reactividad. En la naturaleza la mayoríade los metales se encuentran combinados ya que al contacto con el oxígeno y la humedad del  del agua del suelo dan lugar a sus correspondientes óxidos, hidróxidos y carbonatos
.Sololos metales menos reactivos, llamados metales nobles, como el oro, platino y la plata pueden encontrarse libre en estado natural, de acuerdo a estos los metales se han clasificado según su capacidad dereacción, es decir, su reactividad frente a diferentes sustancias como lo son el oxígeno, agua, ácidos y bases, y se ha establecido una tabla comparativa, llamada
Serie de actividad
Donde secomparan, aquí los metales que encabezan la serie son los más reactivos, como el potasio y el Sodio y los que ocupan los últimos lugares son los menos reactivos, como el oro, platino y plata, es decir, sehan clasificado en orden de reactividad decreciente. Potasio, sodio, calcio, magnesio, aluminio, zinc, fierro, plomo, mercurio, cobre, plata, platino y oro. Muchas propiedades de los elementos estándeterminadas principalmente por el número organización de los electrones en sus átomos. La característica de los metales es que sus átomos tienden a perder sus electrones de valencia, entonces losmetales que se oxidan con más facilidad que otros son más reactivos, es decir, seden electrones sin dificultad, por lo tanto la serie de actividad resume las tendencias relativas de los metales a liberarelectrones en contacto con el agua

Hipótesis: los metales tienen una determinada reactividad con lo que al agregar ciertas sustancias como agua(H2O), acido clorhídrico(HCl) y acido nítrico( NO3H)...