REACTIVIDAD EN LOS METALES

REACTIVIDAD EN LOS METALES
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No 3
Objetivo: Observar que metales son más reactivos entre el Cinc, Aluminio, Magnesio y Cobre cuando se les agrega ácido clorhídrico ycomprobar si son conductores de electricidad con el fin de identificar algunas de las propiedades que les permite ser utilizados con frecuencia en la vida cotidiana y la relación que hay entre esteprocedimiento y la serie electromotriz.
¿Cómo se relaciona la serie electromotriz con lo observado en esta actividad?
TEORÍA: La reactividad de los metales es la actividad que tienen los metales es decir sucapacidad que tienen para actuar frente a otros agentes u otros elementos, esta está determinada por una tabla

CONCEPTOS: metales, cinc, magnesio, aluminio, cobre, reactividad, conductividad eléctrica,reacción de simple desplazamiento

HIPOTESIS: El equipo previo a los conocimientos ya obtenido, espera que las muestras de distintos metales, en su mayoría, reaccionen con el ácido clorhídrico y a suvez estos conduzcan la corriente eléctrica.
MATERIALES:
Pequeñas muestras de:
• Zinc (Zn)
• Magnesio (Mg)
• Cobre (Cu)
• Aluminio (Al)
• Ácido clorhídrico (HCl)
• Bicarbonato de sodio
1 Sistema deconductividad eléctrica
1 Gradilla
1 Espátula
4 Tubos de ensayo

PROCEDIMIENTO: Procedimiento:
1.- se colocaron muestras de cuatro metales (zinc, magnesio, cobre y aluminio) en cuatro tubos de ensayorespectivamente.
2.-se les agrego (HCl) y después se le agrego bicarbonato de sodio.
3.- en un pedazo de papel se colocaron nuevamente muestras de los metales.
4.- con el sistema de conductividadeléctrica se hicieron pruebas con cada uno de los metales.

¿Qué metales son más reactivos?
¿Qué metales son menos reactivos?
















AFIRMACION DEL CONOCIMIENTO:
Los metales más utilizados en lavida cotidiana son los menos reactivos con capacidad de conducir electricidad.

Entre varios metales el oro y la plata presenta menos reactividad, lo que los hace más resistentes

Los metales que...