Reactividad orgánica

Guía QUIMICA ORGÁNICA

4to Medio SJE

REACTIVIDAD ORGÁNICA
La Química del Carbono se basa en la capacidad de éste elemento,
de unirse con otros átomos de Carbono, por medio de enlaces
simples o múltiples, formando cadenas estables. Cuando unimos
carbono e Hidrógeno Se denominan Hidrocarburos (hidro por H y
carburo por C).
El Carbono se une covalentemente con H, O, N, P, S y X. Con H y X(X = Halógenos: F, Cl,
Br o I) forma enlaces simples. Con O y S puede formar enlaces simples o dobles. Con N, P y
C: puede formar enlaces simples, dobles y triples.

Diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos en sus diferentes
propiedades:
Los compuestos orgánicos tienen una serie de características que los distinguen de los
compuestos inorgánicos, por ejemplo, se puedeafirmar que los compuestos inorgánicos son
en su mayoría de carácter iónico, solubles sobre todo en agua y con altos puntos de
ebullición y fusión; en tanto que, en los compuestos orgánicos predomina el carácter
covalente, sus puntos de ebullición y fusión son bajos, se disuelven en disolventes orgánicos
no polares (cómo éter, alcohol, cloroformo y benceno), son generalmente líquidos volátiles osólidos y sus densidades se aproximan a la unidad.
Las reacciones inorgánicas son casi siempre instantáneas, iónicas, sencillas, rápidas y con un
alto rendimiento cuantitativo, en tanto que, las reacciones orgánicas son no iónicas, son
complejas y lentas, y de rendimiento limitado, realizándose generalmente a elevadas
temperaturas y con uso de catalizadores.

Compuestos Orgánicos

CompuestosInorgánicos

Elementos constituyentes

C, H, O, N, S, P y Halógenos

Los 103 elementos de la T.P.

Estado Físico

Sólidos, líquidos y gaseosos

Sólido, líquido

Volatilidad

Volátiles

No volátiles

Solubilidad en agua

Insolubles o poco solubles

Solubles

Densidades

Bajas, próximas a la unidad

Altas, mayor que la unidad

Velocidad de reacción a
temperaturaambiente

Lentas con rendimiento limitado

Rápidas con alto rendimiento
cualitativo

Velocidad de reacción a alta
temperatura

Desde moderadamente rápidas
hasta explosivas

Muy rápidas

Necesidad de catalizadores

Sí, con frecuencia

Generalmente no

Tipo de enlace

Covalente

Iónico
covalente polar
1

Reactividad Orgánica

Glenda Torres P.

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Bases de la reactividad orgánica
1. Polaridad y polarizabilidad de las uniones covalentes
Datos experimentales indican que una unión
covalente puede ser más o menos polar, según la
naturaleza de los átomos que intervengan en ella.
Cuando los átomos son idénticos (Br2, H2, N2, etc.),
la repartición de la densidad electrónica a lo largo
del eje que une los átomos essimétrica, así, la
molécula es apolar.
En moléculas heteroatómicas, tales como H-Cl, H-OH, NH3, etc., la densidad electrónica es
mayor en la vecindad del átomo más electronegativo. Esta disimetría, le confiere a uno de
los átomos una fracción de carga negativa y al otro una fracción de carga positiva, que es
tanto más cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad de los dos átomos.

Orden devariación de electronegatividad de los elementos más usados en química orgánica:

F > O > N ≥ Cl > Br > C, S, I > H > Mg > Li > Na
La polaridad y polarizabilidad de las uniones son responsables de que los átomos de una
molécula, aun cuando estén alejados unos de otros, tengan influencia mutua. La disimetría
eléctrica inherente a un enlace que une dos átomos de electronegatividades diferentes,repercute en las uniones adyacentes, polarizándola, y ésta a su vez polariza al enlace
siguiente y así sucesivamente.
También, al aumentar el número atómico, los átomos son más grandes y los electrones de
valencia están más lejos del núcleo. Los electrones son más fácilmente polarizables. Su
nube electrónica de valencia se puede deformar con más facilidad por la acción de una carga...