reactividad relativa de metales

1.) El concepto de reactividad o de actividad de un metal se refiere precisamente a la facilidad con que el metal cede electrones, obviamente elproceso es relativo ya que dependerá al reactivo al que se enfrente.
2.) La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones,y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia elestado de oxidación de un compuesto.
3.) Sdf
4.) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu
Mg + Zn2+  mg2+ + Zn

5.) es sabido que los metales alcalinos (litio, sodio,potasio, rubidio, cesio y francio) tienen la propiedad de reaccionar vigorosamente en el agua, lo que se debe a su carácter marcadamente reductor (tienenpotenciales normales de reducción  muy negativos), lo que a su vez se relaciona con su baja electronegatividad (tienen una gran tendencia a perder elelectrón orbital 5 mas externo, adquiriendo así la configuración del gas noble que les precede en la tabla periódica). la reacción con el agua de losmetales alcalinos es tanto más violenta cuanto mayor sea el peso atómico del metal alcalino, en total consonancia con la disminución de la electronegatividadal descender en el grupo. algunos metales como el sodio y el potasio al entrar en contacto con el oxigeno comienzan a desintegrarse y con el agua y acidoclorhídrico reaccionan violentamente, algunos otros como el cobre al estar en contacto con el oxigeno y el con el agua se puede oxidar.