Reactividad Y Solubilidad En Química Inorgánica.

Universidad de Santiago de Chile.
Facultad de Química y Biología.
Química Experimental.


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Laboratorio n° 6

Reactividad y solubilidad en química inorgánica.







Alumnos: -Geraldine Ravanal R.
-Yasna Verdugo L.

Realización: 20 de mayo de 2011.

Entrega: 3 de junio de 2011.Profesor: Francisco Urbina.

ÍNDICE

Contenido Página

Abstract……………………………………………………………………………………...........3

Introducción………………………………………………………………………………………4

Objetivos…………………………………………………………………………………………..5

Método experimental “Laboratorio nº6.1 “Cobre Nativo”………………………………….….6

Método experimental “Laboratorio nº6.2 “El jardín de silicatos”…………………...………....7Método experimental “Laboratorio nº6.3 “Lluvia de oro”...……….…………………………...8

Resultados………………………………………………………………………………………...9

Discusión “Laboratorio nº6.1 “Cobre Nativo”……………………………………………….10

Discusión “Laboratorio nº6.1 “El jardín de silicatos”………………………………………..11

Discusión “Laboratorio nº6.1 “Lluvia de oro”……………………………………………….12

Conclusión……………………….……………………………………………………………….13Apéndice………………………………………………………………………………………….14

Webgrafía - Bibliografía…………..……………………………………………………………..15

ABSTRACT

A través de 3 experiencias se exponen algunos ejemplos sobre la reactividad química existente entre compuestos inorgánicos que se encuentran en distintas fases; además, se muestra la solubilidad en agua de las sustancias utilizadas.
Los experimentos efectuados fueron:

1.- Cobrenativo, en este caso se utilizaron dos cápsulas de petri, la primera con una pequeña cantidad de sulfato de cobre y la segunda con una pequeña cantidad de nitrato de cobre. Ambas fueron cubiertas con cloruro de sodio, luego se tapó con papel filtro y una caluga de hierro y se aplicó agua destilada. Se dejó actuar hasta el final de la clase.

2.- El jardín de silicatos, donde se usó: Agua y vidriosoluble (silicato de sodio) dispuestos en un vaso de precipitado a razón 2:1; a esta solución se le agregó nitrato de cobre (II), nitrato de cobalto (II), cloruro de estaño pentahidratado y cloruro de níquel (II). Luego se observó su reacción.

3.- Lluvia de oro: se mezcló yoduro de potasio con nitrato de plomo en un vaso de precipitado, luego se agregó 100 ml de agua destilada y se calentó lasuspensión hasta su disolución completa. A continuación se retiró del fuego y dejó enfriar. Al cabo de unos minutos se observó una reacción.

INTRODUCCIÓN

Las transformaciones químicas implican un cambio en los enlaces entre átomos. Estos enlaces se pueden romper y también se pueden generar otros nuevos. Lewis postula en su teoría de colisiones que “para que ocurra un cambio químico, esnecesario que las moléculas de las sustancias entren en contacto mediantes choques”. En efecto, un cambio químico respondería a la interacción entre las moléculas de una sustancia, por lo que es posible que ocurran diversas transformaciones.
Esta actividad es uno de los propósitos del estudio de la química en general y se conoce como reactividad química, la que está presente en todas lasinteracciones que se producen entre diversas especies químicas, llámense compuestos o sustancias, etc.
Una definición más exacta diría que la reactividad de una sustancia se entiende como la capacidad de reacción que tiene ésta frente a otra especie química. Esto es, el proceso de interacción que tienen las sustancias o compuestos, en el que el resultado será consecuencia de la ruptura o formación deenlaces.
Ocurre que cierto número de reacciones químicas son provocadas por la pérdida o ganancia de electrones de un elemento a otro, esto se conoce como reacción REDOX (Óxido-Reducción) en el cual el elemento que pierde electrones se llama “agente reductor” y aquel elemento que gana electrones es el “agente oxidante”.

Por otro lado existe un gran número de reacciones que se llevan a cabo...