Reactividad

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Reactividad de los metales
Objetivo Observar algunas propiedades físicas de los metales y experimentar su comportamiento con algunos ácidos. Material -

Procedimiento

2. En la gradillaponer 2 ml de ácido clorhídrico en 4 tubos y añadir a cada uno, una muestra de aluminio, cobre, cinc o hierro. Observa lo que ocurre y anótalo. Construye una tabla metales/ propiedades químicas. 3. En elcaso de observar reacción, escribe y ajusta la ecuación química que tiene lugar, sabiendo que se desprende hidrógeno y se produce una sal del metal. 4. En un tubo de ensayo pon 2 ml de ácido nítricoconcentrado; añade un trozo de cobre. Observa lo que ocurre y anótalo. 5. En el experimento anterior se desprende gas de dióxido de nitrógeno y se produce nitrato de cobre (II). Formula y ajusta estareacción. 6. Opcional a realizar por tu profesor: Observa un trozo de sodio expuesto al aire. Observa y anota lo que ocurre cuando se introduce en un cristalizador que contiene agua abundante. Escribela reacción que tiene lugar. Nota: Para el sodio, el agua actúa como el HCl con otros metales menos activos. Cuestiones 1. Ajusta por tanteo las reacciones químicas observadas y formúlalas.Seminario de Física y Química (CAP de Alcobendas)

ED

UC

1. Coloca una muestra de metal sobre papel blanco y observa su color, olor, estado físico, brillo, ductilidad, dureza, etc. Repite laoperación con cada uno de los metales y anota las observaciones en una tabla metales / propiedades físicas.

AM

Muestras de algunos metales: aluminio, cobre, hierro, etc. Agua. Ácido clorhídrico. Ácidonítrico. Gradilla con tubos de ensayo. Pinzas. Papel de filtro.

IX

Curso 2004-2005

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2. ¿Qué metal te ha llamado más la atención? ¿Por qué? 3. Cita cuatro aplicaciones de los metales en tuvida cotidiana. 4. Si reaccionan 32,7 g de Zn con HCl, ¿Cuántos gramos de ZnCl2 se producen? Datos: MCl = 35,5 u ; MZn = 65,4 u ; MH = 1 u

Seminario de Física y Química (CAP de Alcobendas)...