Reactivo Límite

Estequimetría: Reactivo Límite


LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
INFORME
ESTEQUIMETRÍA: REACTIVO LÍMITE




1. OBJETIVOS

Determinar la relación estequiométrica en la que se combinan los reactivos en una reacción química, por el método de JOB.
Establecer el porcentaje de eficiencia de la reacción.



2. DATOS Y RESULTADOS


2.1. Ilustrar los cálculos realizados paraobtener los datos de la Tabla 1 y presente sus observaciones.













































Tubo N°
K2CrO4 0.2 M
(mL)
BaCl2
0.2 M
(mL)
Moles de K2CrO4
(VxM)
Moles de BaCl2
(VxM)
Reactivo límite
Altura precipitado
(mm)
1
1
9
0.0002
0.0018

8
2
2
8
0.0004
0.0016

17
3
3
7
0.0006
0.0014

21
4
4
6
0.00080.0012

22
5
5
5
0.001
0.001

24
6
6
4
0.0012
0.0008

23
7
7
3
0.0014
0.0006

21
8
8
2
0.0016
0.0004

12
9
9
1
0.0018
0.0002

8

Se puede observar que la cantidad de precipitado generado como producto en la reacción de Cromato de potasio () y cloruro de bario ( ) fue variando según la cantidad en que estos dos reactivos fueron mezclados, manteniendo unvolumen ideal de 10 mL. A pesar de que en la relación estequiometria de 1 mol de reacciona con 1 mol de según la reacción balanceada de estos, se esperaba que el producto fuese equivalente en este caso a los mL añadidos en igual proporción, no siempre sucedió esto, puede deberse a los errores cometidos al momento de medir estos volúmenes.
Un claro ejemplo se puede ver al comparar los tubos número 2y 8, en los que se aprecia una diferencia significativa de 5 mL, los que podrían demostrar un fallo en la medición del volumen correspondiente a cada uno.









2.2. Con los datos de la Tabla 1, realizar el siguiente gráfico, teniendo en cuenta que h será la altura del precipitado en mm, y V el volumen en mL de BaCl2. Realice cálculos para establecer las mejores rectas en cadasegmento de la curva e ilustre el procedimiento.





Gráfico 1. Altura del precipitado vs. Volumen de BaCl2


2.3. Con base en lo observado en gráfico 1, determine cuál es el punto de equivalencia y el número de moles de cada reactivo que se mezclaron en este punto. Compare estos datos con la relación teórica, y analice las posibles diferencias. Determine el porcentaje de eficiencia de lareacción con base en los resultados del punto de equivalencia.


El punto de equivalencia en este caso correspondió a la altura del precipitado que se generó en el tubo 5, en donde se mezclaron 0.001 moles de con 0.001 moles de . Con respecto a la ecuación estequiométrica balanceada, estos dos reactivos fueron mezclados en razón 1:1, tal como lo indica la ecuación balanceada de la reacción, porende, se hubiese esperado que ambos reaccionaran al 100%.

Con respecto al porcentaje de eficencia de la reacción, podemos decir que tanto en la altura del precipitado del tubo 1 y del tubo 9 se esperaba un resultado similar; así como en la relación entre el tubo 2 y 8, debido a que la cantidad de moles presentes de los reactivos limitantes era exactamente la misma. Aún así, se observó que enrelación a estos dos últimos tubos no fue similar, ya que se apreció una diferencia considerable entre ambas, producida posiblemente por una mala medición de los volumenes para que ambos reaccionaran. Esto nos permite apreciar que en el tubo numero 5 reaccionaron al 100% sus reactantes debido a que la cantidad de moles era idéntica.







2.4. Determinar cualitativamente cuál es elreactivo límite en uno de los tubos de ensayo (seleccionar un tubo de ensayo que no corresponda al mayor contenido de precipitado).


Para realizar la observación cualitativa se escogió el tubo número 8, en el cual se encontraban 8 mL de Cromato de potasio y 2 mL de Cloruro de bario. El Cromato de potasio se apreció de un color amarillo profundo y el Cloruro de bario en un color amarillo más tenue...