Reactivo limitante y en exceso

Reactivo Limitante
El reactivo limitante (R.L.), Se consume totalmente en la reacción
Limita la cantidad de producto formado, y provoca una concentración limitante a la anterior.
Cuando unaecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto seobtiene de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones queindica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar esllamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumenparcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.
El concepto de reactivo limitante,permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo.
Método
Este método se basa en lacomparación de la proporción de cantidades de reactivo con la relación estequiométrica. Así, dada la ecuación general:

Siendo X e Y reactivos, Z productos y a, b y c, sus respectivos coeficientesestequiométricos.
Si
   entonces Y es el reactivo limitante.
Ejemplo
La ecuación balanceada para la oxidación del monóxido de carbono a dióxido de carbono es la siguiente:

Reactivo en excesoReactivo en exceso: Es el reactivo que se encuentre en mayor proporción estequiométrica. En una reacción química no tiene por qué haber reactivo en exceso ya que puede darse que estén en proporción...