Reactivo Limite

TRABAJO DE QUIMICA

PRESENTADO POR:
NATHALIA TOMBE REYES
LAURENTH XIMENA CAMACHO

PROFESOR:
FERNANDO SANTACRUZ

INSTITUCION EDUCATIVA CIUDAD FLORIDA

FLORIDA VALLE
2012

ESTEQUIOMETRIA

PRESENTADO POR:
NATHALIA TOMBE REYES
LAURENTH XIMENA CAMACHO

GRADO ONCE UNO

PROFESOR:
FERNANDO SANTACRUZ

INSTITUCION EDUCATIVA CIUDAD FLORIDA

FLORIDA VALLE
2012

T A B L A D E C O N T E N I D OIntroducción………………………………………..……………. Pag. 4

Objetivos….………………………………………………………Pag,5

1. Concepto De Equilibrio Químico………………………….. Pág. 6

1.1 Constante De Equilibrio…………………………………. Pág. 7

2. Ley De Acción De Masas……………………………………. Pág. 8

1.2. Reacciones Reversibles…………………………….….. Pág. 9

3. Ley Del Equilibrio Químico……………………................... Pág. 9

3.1Generalización De La Expresión Matemática Del Equilibrio Químico…………………………………………………………………. Pág. 10

4. Ejercicios Prácticos…………………………………………… Pág.14

5. Conclusiones……………………………………………………. Pag.19

6. Glosario……………………………………………………….. Pag.20

7. Bibliografía………………………………………………....... Pag.21

INTRODUCCION

Este trabajo se desarrolló con el objetivo de tener un concepto muy claro acercadel equilibrio químico. En esta se establece una relación reversible cuando la velocidad de la reacción en las dos direcciones (derecha-izquierda)es igual, además este proceso no se detiene debido a que se encuentra en una condición de equilibrio dinámico.
Este proceso químico contiene una constante (K) que determina la magnitud de la posición del equilibrio, es muy importante tener claro que laconstante es el producto de las concentraciones de productos dividía entre el producto de las concentraciones de los reactivos.
En la mayoría de los cambios químicos, los productos formados reaccionan entre sí, para regenerar los reactivos originales. A estas reacciones se les llama reversibles.

OBJETIVO GENERAL
* Entender el concepto de equilibrio químico.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

*Analizar los conceptos de constante de equilibrio y reacciones reversibles con sus respectivas estructuras matemáticas.

* Establecer la relación entre la ley de acción de masas y la ley del equilibrio químico.

1. CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUIMICO.

Equilibrio químico
Equilibrio químico

No esse establece en es
Proceso dinámico
Proceso dinámico
Relaciones reversible
Relacionesreversible
Proceso estático
Proceso estático

Cuando con
Una constante de equilibrio

Una constante de equilibrio

La velocidad de la reacción
La velocidad de la reacción

|
Haciarepresentada
Por k
Por k
La derecha y hacia la izquierda
La derecha y hacia laizquierda


Iguales
Iguales
son
existe

Diagrama 1. El concepto de equilibrio químico.

Cuando se pone, en un recipiente cerrado (véase la figura 2), una cantidad dad de dióxido de nitrógeno, NO2, de color pardo rojizo, el color se desvanece al comienzo pero, después de un tiempo, este cambio de color se detiene y permanece así en forma indefinida, a menos que exista algunaperturbación. El análisis químico muestra que, en ese momento, en el recipiente hay una mezcla de los gases NO2 y N2O4.
Durante el proceso, el dióxido de nitrógeno, NO2, se convierte lentamente en tetróxido de dinitrógeno incoloro.

2NO2(g) N2O4(g)
gas pardo rojizo gas incoloro

Si, por el contrario en el recipiente se pone tetróxidode dinitrógeno incoloro y se calienta, se observa que el gas va tomando lentamente un color pardo rojizo, que se incrementa con el tiempo hasta un máximo y, a partir de allí, permanece constante. El análisis químico muestra que, en ese punto, existe una mezcla de NO2 y N2O4. Durante el proceso, el tetróxido de dinitrógeno se descompone, para dar el dióxido.

N2O4(g) 2NO2(g)
gas incoloro...