Reactivo limite

TALLER-ELECTROQUIMICA
NOMBRE______________________________GRADO___________

1.- En un proceso electrolítico se hicieron pasar 4500 culombios a través de unasolución de Ag NO3. ¿ Qué cantidad de Ag se depositó en el cátodo?
2.- Si se depositan 5.3 g de Cu++ en el electrodo cuando pasan 16.100 C ¿Cúal será el equivalentegramo de Cu?
3.- Se realiza la electrolisis del ZnCl2 en solución acuosa.¿Cuántos gramos de Zn se depositan en el cátodo si se hacen pasar 2 Faraday de Corriente?4.- En un proceso de electrólisis se depositan 3.6 g de un elemento, cuando se hacen pasar 15.000 Culombios através de la solución -¿Hallar equivalente gramo?
5.-Halla la cantidad de cobre (II) depositada al hacer pasar una corriente de 150 Amperios durante 2 horas por una solución de Cu Cl2?
6.- Durante la electrólisisdel NaCl ¿Cuántos Faraday deben ser transferidos al ánodo para obtener 0.030 moles de Cl2?
7.- En la electrólisis del ZnCl2 ¿Cuántos gramos de Zn metálico puedenser depositados en el cátodo cuándo se pasan 0.020 Amperios durante una hora?
8.- A través de un voltámetro con AgNO3 se han hecho pasar 0.08 Faraday. ¿Qué peso deAg se deposita?
9.- Qué peso de Estaño se depositará en el cátodo de una disolución de SnCl2 al paso de 19.300 Culombios?
10.- Cuántos Faraday se requieren paradepositar 28.8 gramos de Au en un baño de Cloruro Aurico?
11.- Calcular el equivalente químico de la plata sí 1.265 Culombios en una disolución de su Nitratodepositan 1.414 gramos del metal?
12.- Qué peso de Cobre deposita una corriente de 2 Amperios que durante 3 horas ha pasado a través de una solución de sal Cuprosa?