Reactivo Limite





INVESTIGACIÓN


Alumno: Fecha: 19/Mar/2014

Materia:
Química

Grupo:










Reactivo Limitante

El concepto de reactivo limitante o limitador puede aparecer en las reacciones en las que intervienen dos o más reactivos. Cuando el proceso se hace a nivel de laboratorio, es relativamente fácil hacer intervenir las sustancias en una proporciónestequiometria, con arreglo a las proporciones químicas del fenómeno. Pero a escala industrial con productos impuros, y en grandes cantidades, hay que pensar que no se van a cumplir las relaciones molares exactas.
En una reacción química, el reactivo limitante no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidad estequiometria, es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demásreactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso, porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.
Ejemplo:
10 moléculas (no confundir con moles) de H2 reaccionan con 10 moléculas de O2.
(a) Encuentre elreactivo limitante y el No Limitante (RNL). (b) Calcule el número de moléculas del RNL que sobran.
La ecuación química es... 2 H2 + O2 → 2 H2O
El cociente de reacción es:


Cuyo resultado es 0'5.
O
1 moléc de O2 / 2 moléc de H2 = 0'5
Si nosotros ejecutamos el cociente...
10 moléc. O2 / 10 moléc de H2, obtendremos el valor "1".
Como es mayor de "0'5", diremos que el RL es el denominador, osea, el H2.
Pensemos detenidamente: Una molécula de O2 reacciona exactamente con dos moléculas de H2. Como es lógico, 10 moléculas de O2 necesitarán 20 moléculas de H2. ¡Pero solo tenemos 10! Por tanto, el RL es el H2. Esto quiere decir que las 10 moléculas de H2 reaccionaron completamente con 5 moléculas de O2; por lo tanto sobrarán 5 moléculas de O2. Este será el RNL.

Analicemos el problemadesde otro punto de vista:
Calculemos los moles de H2 necesarios para reaccionar con 10 moles de O2.
Al ejecutar la operación
, obtenemos......X = 20 moles necesarios de H2
Por lo tanto, el RL es el H2.

El producto obtenido (el H2O), se obtendrá en base al RL:
10 molcs de H2 (2 moles de H2O/1 mol H2)= 10 moles de H2O
En resumen: si hacemos el cociente de reacción (para dos de losreactivos) y resulta ser mayor que el teórico, el RL será la sustancia del denominador. Si resulta ser inferior, será la especie química del numerador.

Reactivo Limitante
Cuando colocamos dos elementos o compuestos para  que reaccionen químicamente entre sí,  lo usual es colocar una cantidad exacta de uno de los reactivos, y colocar una cantidad en exceso del segundo reactivo, para asegurarnos que elprimero podrá reaccionar completamente, y de esta manera, poder realizar cálculos basados en la ecuación química  ajustada  estequiométricamente
El reactivo que se consume por completo es el llamado reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se puede producir en la reacción. Cuando el reactivo limitante se consume, la reacción se detiene.
El reactivo que noreacciona completamente, sino que “sobra”, es el denominado reactivo en exceso.
Si tenemos una cierta cantidad de dos elementos o compuestos diferentes, para producir una reacción química, podemos saber con anticipación cuál será el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso, realizando algunos cálculos basados en la ecuación química ajustada.
Tomemos por ejemplo la reacción de formación delamoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno.
H2 + N2 = NH3
Si tengo 15 moles de hidrógeno y 10 moles de nitrógeno, ¿cuál será el reactivo limitante, cuál el reactivo en exceso, y cuántos moles de amoníaco se podrán obtener?
Lo primero que debemos hacer es ajustar la reacción, es decir, colocar los coeficientes estequiométricos adecuados, para que el número de átomos en los reactivos sea igual al...