reactivos 17 02 2015

TRABAJO: FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

NOMBRES:
DAVID GONZÁLEZ DUARTE

38443

THANIA CAMILA RODRÍGUEZ

37286

DIEGO FERNANDO CASTAÑEDA

40027

GESTION DE PROCESOS INDUSTRIALES

DOCENTE: DIANA MARCELA RODRÍGUEZ

UNIVERSIDAD ECCI

GRUPO: 1N

FECHA DE PRACTICA: 17/03/2015

RESUMEN

Para el laboratorio número dos utilizamos diferentes materiales para realizar los diferentes
procedimientos, 1mechero, dos cucharas de combustión, 12 tubos de ensayo, una gradilla, unas
pinzas para tubo, 1 frasco lavador y un churrusco. Como procedimiento número uno, utilizamos
la cuchara de combustión para quemar diferentes óxidos por separado, cada uno reacciono de
manera diferente, empezamos con el óxido de zinc en el cual tiene una forma arenosa de color
blanco al quemarla tomo un color verdoso y a crearsebolas de magnesio más grandes se
comprobó que entre más este expuesta a la calor más verdoso se denota, el segundo fue e
oxido de Titanio este es de color blanco después de quemarlo se notó un cambio de color a
negro arenoso con apariencia de aumento de peso, el trióxido de hierro es de color rojo al
calentarse se tornó de un color vino tinto oscuro no se notó ningún cambio en su densidad, elóxido de cobre tiene un color negro al poner al contacto del fuego denoto un color verdoso
oscuro y se veía un poco espeso, el óxido de calcio es de color blanco similar al oxido de
magnesio después de ponerlo al contacto del fuego se notó un cambio de color a gris claro, el
óxido de magnesio es de color blanco arenoso al estar al calor se volvió mucho más ligero que
en su estado normal con apariencialiquida y denota como si fuera mucho más liviano.
En el procedimiento número dos realizamos la mezcla de los óxidos quemados disueltos en 4ml
de agua, el óxido de zinc al mezclarse se hundió completamente quedando en la parte inferior
del tubo de ensayo ya que esta es muy pesada su PH tubo un cambio de naranja verdoso ~ (7),
en el óxido de titanio al revolverse se notó sustancia gris claro en laparte superior y en la parte
inferior se observa un color gris oscuro como su el titanio se hubiera dividido en dos partes, al
observar su PH no se notó ningún cambio conservando el color naranja ~(2), el trióxido de hierro
se diluyo en el agua completamente quedando u liquido de color rojo oscuro y su PH se observó
un cambio de color Rojo oscuro ~(1), el óxido de magnesio se disolviócompletamente dando
una apariencia espumosa color blanca y su PH se tornó de color naranja verdoso~(7), en el
tercer procedimiento debemos mezclar dos tipos de diferentes sustancias.
En el procedimiento número tres se mezclaron diferentes sustancias, el primero es 1g de sulfato
de hierro con 2ml de hidróxido sodio en cual se observó un cambio donde el sulfato adsorbió el
hidróxido y tomo un estado casi solidoya que parecía grumosa la mezcla la cual mantuvo el
color verde de el sulfato, como segunda mezcla obtenemos 2ml de cloruro de cobalto con 2ml
de hidróxido de sodio al agitarse se observó que las sustancias tomaron un poco de espesor y su
color cambio a color morado, en la tercera mezcla agitamos las sustancias de 2ml de sulfato de
magnesio con 4ml de hidróxido de sodio observamos que al revolverlas sustancias tomo un
color blanco y daba la impresión de que las sustancias se iban a volver solidas pero después de
agitarla retomo un color café y conservo su estado líquido

Summary

In the Laboratory number two we used different materials for different processes, 1 burner, 2
combustion spoons, 12 test tubes, 1 rack, tweezers to tuve, wash bottle and churrusco. As a
method number one, usethe spoon combustion to burn different oxides separately, each react
differently, we started with zinc oxide which has a sandy form of white to burn took a greenish
color and has created balls largest magnesium was found that the more is exposed to greener
heat is denoted, the second was and Titanium oxide this is white after burning a color change to
black sandy-like weight gain was noted, iron...