Reactivos de Quimica

Reactivos
1. El análisis elemental de la muestra de un compuesto dio como resultado 2.82g de Na, 4.35g de Cl y 7.83g de O. ¿Cuál es su formula empírica?
NaClO4 NaClO2NaClO6 NaClO5
2. Durante la actividad física, en los tejidos musculares se forma el acido láctico, (M=90.08g/mol), responsable de los dolores de éstos. Si un análisis elemental delcompuesto muestra que contiene 40% de C, 6.71% de H y 53.3% de O. ¿Cuál seria su formula molecular del ácido láctico?
C6H3O3 C3H6O3 H6C3O3
3. Calcula el porcentaje en peso de unasolución que se forma disolviendo 19g de NaCl en suficiente cantidad de agua hasta un volumen de 175mL.
R= 10.85%
4. Calcula la molaridad de una solución de ácido fosfórico que contiene 32.7g de H3PO4en 1000g de agua.
R= 0.334 molal
5. Determina la normalidad de una solución acuosa de ácido fosfórico que contiene 275g de H3PO4 en 1.20 litros de solución.
R=7.01N
6. Escribe la formula delmetanol
R= CH3 – OH
7. ¿Cuál es el numero de moles contenidas en 100g de CO2?
R= 2.27 moles de CO2
8. ¿Cuantos gramos de oxigeno se obtendrán de 250g de una sustancia que contiene 81.8%de oxigeno?
R=204.5 g de oxigeno.
9. Un oxido de fierro contiene 77.8% de Fierro. ¿Cuál es el peso equivalente del fierro?
R= Peq Fe 28
10. Si se disuelven 20ml de alcohol en 80 ml de agua, ¿Cuál es elporcentaje de alcohol en la solución?
R= 20%
11. ¿Qué molaridad tiene una solución de acido sulfúrico, si 600ml de solución contienen 50g del ácido?
R= 0.85mol/l
12. ¿Cuál es la normalidad de una soluciónque resulta al disolver 49.05g de H2SO4 en 500 ml de solución?
R= “ Eq. g/l
13. ¿Qué volumen de HBr 0.21 N será necesario para neutralizar 50ml de KOH 0.20N?
R= 40ml
14. A 445°C, una mezcla enequilibrio tiene 0.80 mol/l de HI y 0.40 mol/l de I2 ¿Cuál es la concentración en equilibrio de H2? La ecuación química del proceso es:
H2 + I2 2HI
R= 2.5 X 19 -2 mol/l
15. ¿A cuántos mm...