Reactor Discontinuo

REACTOR
DISCONTINUO

REACTOR
DISCONTINUO

EXPERIMENTACION EN INGENIERIA QUÍMICA
EXPERIMENTACION EN INGENIERIA QUÍMICA

David Martín Domínguez
76137504-Y
Grupo VIII

Objetivos

Estudiar la cinética de la reacción de decoloración del cristal violeta con hidróxido sódico en un reactor discontinuo.
Determinar el orden de la reacción respecto del cristal violeta
Ver la dependenciadel coeficiente cinético con la temperatura
Y como anexos estudiar la dependencia de la reacción con la vibración y la influencia del rayo del espectrofotómetro en el desarrollo de la misma.

Experimentación

Material empleado

Reactor de vidrio encamisado con tapa de cinco bocas y fondo cóncavo. AFORA
Agitador magnético SBS
Cubeta metálica de diez litros para la termostatación, se utilizaagua como líquido termostatante.
Cabeza de termostatación.
Termómetro con una escala de 0-50 ºC
Imán para agitador magnético
Soportes
Pinza
Espectrofotómetro UV-visible

Reactivos

Cristal violeta, con una pureza del 85%
C25H30ClN3
P.m. 407.99
Distribuido por panrreac (Barcelona)

Hidróxido Sódico purísimo
NaOH
P.m. 40.00
Distribuido por panreac (Barcelona)

ProcedimientoEmpezamos preparando un litros de las disoluciones de trabajo tanto de cristal violeta como de hidróxido sódico de 10-5M y de 10-2M respectivamente para ello pesamos 0,4097g de NaOH y diluirlo en el dos litros de agua. Posteriormente, para realizar la disolución de C.V. deberíamos pesar 0.0045g, pero como es una cantidad muy pequeña para conseguir esa precisión (por sugerencia del profesorSimón) llevamos a cabo una medida cinco veces mayor y pesamos 0,0217 y después diluimos en un factor de 5. Para conseguir esto vertemos dicha cantidad de cv en un litro, después de esta disolución cogemos 4 veces con un matraz de 50 ml para obtener 200 ml y lo enrasamos en un litro, llevamos a cabo esta operación dos veces y obtenemos la disolución de trabajo.
Una vez echo esto medimos lasabsorbancias de las disolución y vamos diluyendo a la mitad para conseguir concentraciones de 5*10-6M, 2,5*10-6M, 1,25*10-6M y de 6,2*10-7M

Absorbancia (nm) | Concentración M |
0,730 | 10-5 |
0,376 | 5*10-6 |
0,169 | 2,5*10-6 |
0,080 | 1,25*10-6 |
0,050 | 6,2*10-7 |

Una vez realizada la toma de datos para realizar la recta de calibrado, pasamos a obtener las experiencias adistintas temperaturas, para conseguirlo medimos 200 ml de la disolución de NaOH y lo introducimos en un matraz que metemos en el baño de termostatación hasta que alcancen la temperatura deseada (20ºC en esta primera experiencia), otros 200 ml de cristal violeta los introducimos en el reactor para que alcancen también la temperatura deseada y le añadimos un poco de agitación hasta que aparezca algo devórtice, una vez que vemos que la temperatura es uniforme en los dos matraces. Mezclamos las dos disoluciones en los matraces y empezamos a contar el tiempo de reacción, a partir de ahora cado dos minutos aproximadamente obtenemos una muestra de la mezcla reaccionante y medimos su absorbancia a 590 nm ya que es el lugar donde se el mayor pico de absorbancia del espectro del cristal violeta, como lorealizamos conjuntamente con el otro grupo de prácticas debemos hacer el auto cero en el espectrofotómetro siempre para realizar una medición correcta, teniendo cuidado con la temperatura para que no varía mucho. Dejamos que la reacción transcurra hasta que se llevado a cabo aproximadamente un 70% de esta. Una vez acabado realizamos lo descrito anteriormente también para las temperaturas de 25ºC,30ºC y 35ºC.

Finalmente se nos he propuesto que veamos la influencia de la agitación, para ello en dos matraces vertemos las disoluciones de trabajo y los introducimos en el baño de termostatación que colocamos a 25 grados, cuando son estables, cogemos dos mililitros de cada disolución y los mezclamos en una cubeta introducida también en el baño, vamos midiendo su absorbancia conforme avanza...