Reactores químicos

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

INGENIERÍA EN REACTORES.

Tarea 1: “TIPOS DE REACTORES Y SUS APLICACIONES”

Alumno: Emmanuel Reyes Francis Módulo: 4 Sección: 02. Matrícula: 0914167J Profesor: MC. Luis Nieto Lemus

Morelia Mich. 09 de Septiembre de 2012.

Tipos de Reactores y sus Aplicaciones.

ÍNDICE DE CONTENIDOS:

1. Introducción.2. Formas de cambio químico. 3. Clases de reacciones químicas a. Reacciones Homogéneas b. Reacciones Heterogéneas. c. Reacciones Enzimáticas. d. Reacciones Catalíticas. e. Reacciones No Catalíticas. f. Reacciones Endotérmicas. g. Reacciones Exotérmicas. 4. Tipos de reactores químicos. a. Reactor Discontinuo: b. Reactor Continuo: c. Reactor Semicontinuo. d. Reactor Tubular: e. Reactor de Agitacióncontinua: f. Reactor de lecho fluidizado: g. Reactor de lecho fijo: h. Reactor de Lecho con escurrimiento: i. Reactor de lecho con carga móvil: j. Reactor de burbujas. k. Reactor con combustible en suspensión: l. Reactor de Mezcla Perfecta: m. Reactor de recirculación. n. Reactor de membrana. o. Fermentadores. Conclusiones. Bibliografía.

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1. Introducción: Un reactor químico es un dispositivo donde ocurre un cambio en la composición debido a la reacción química. Por lo tanto, es cualquier recipiente donde ocurre una reacción química. Se conoce como reacción química a aquella operación unitaria que tiene por objeto distribuir de forma distinta los átomos de ciertas moléculas (compuestos reaccionantes oreactantes) para formar otras nuevas (productos). Los factores que hay que tener en cuenta a la hora de llevar a cabo o desarrollar una reacción química son: o o o Condiciones de presión, temperatura, y composición necesarias para que los materiales entren en estado de reacción. Las características termodinámicas y cinéticas de la reacción Las fases (sólido, líquido, gaseoso) que se encuentran presentesen la reacción

2. Formas de cambios químicos: Se dice que una especie química ha reaccionado cuando ésta ha perdido su identidad química. La identidad química está definida por el tamaño, la identidad y el número de átomos de sus moléculas. Una especie química puede perder su identidad de tres formas: a. Descomposición. b. Combinación. c. Isomerización.

a) Descomposición: Consiste en que unamolécula se divide en moléculas más pequeñas, átomos o radicales. b) Combinación: Ésta se realiza cuando una molécula o átomo se une con otra especie para formar un compuesto nuevo. c) Isomerización: En este caso la molécula no efectúa ninguna descomposición externa o adición a otra, es simplemente un cambio de configuración estructural interna.

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3. Clases de Reacciones Químicas. Las reacciones químicas pueden clasificarse como: Reacciones Homogéneas: Cuando se afecta solamente una fase, ya sea gaseosa, sólida, o líquida. Reacciones Heterogéneas: Cuando se requiere la presencia de al menos dos fases para que tenga lugar la reacción a una velocidad deseada. Reacciones Enzimáticas: Utilizan catalizadoresbiológicos (proteínas con alto peso molecular, con centros activos, y que trabajan a bajas temperaturas) Reacciones Catalíticas: Son aquellas reacciones que requieren de una sustancia adicional (que no aparece en el balance global) para modificar la velocidad de reacción; esta sustancia por su mera presencia provoca la reacción química, reacción que de otro modo no ocurriría. Reacciones No Catalíticas:Los materiales reactantes no necesitan ninguna sustancia adicional para dar lugar a la reacción química Reacciones Autocatalíticas: En esta reacción, uno de los productos formados actúa como catalizador, participando en otra etapa del proceso donde velocidad de reacción es más rápido que en la primera. Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que adsorben calor del exterior. Reacciones Exotérmicas:...