REACTORES

1. A las velocidades iniciales de reacción fueron obtenidas a diferentes concentraciones iniciales a A y B para la siguiente reacciones.

Los resultados se muestran en la siguiente tabla.Velocidad de reacción
Concentración inicial de A
Concentración inicial de B
0.4
2
2
0.8
2
4
1.6
4
2
3.2
4
4
a) Determinar el orden de la reacción respecto a la sustancia A
A partir de la ley develocidad:

Donde x,y son los ordenes parciales de los reactivos correspondientes.
Aplicando logaritmo en ambos lados, y siguiendo las propiedades de los mismos.



Obtenermos cuatro ecuaciones sustituyendolos datos de la tabla:
1)
2)
3)
4)
Restando la ecuación 2 y 4:





b) Determinar el orden de la reacción respecto a la sustancia B

Restando ecuaciones 1 y 2:






c) Determinar el orden de lareacción
N =

.
d) Determinar el valor de la constante de velocidad a
Tomando la ecuación 1 y sustituyendo valores:





e) Determinar la velocidad de la reacción a cuando la concentración inicialde A es 2M y la concentración inicial de B es 2M. para esta reacción la energía de activación es de
Tomando la ecuación de Arrehenius:

Donde:
A: Factor de frecuecia
Ea: Energia de activación
R:Constante universal de los gases ideales
T: Temperatura absoluta
Despejando el factor de frecuencia, y sustituyendo los valores a las condiciones anteriores de 25°C y



Sustituyendo el factorpre-exponencial y la temperatura de 50°C, calculamos la nueva constante de velocidad:


Por lo tanto la velocidad de reacción será:


2. La siguiente reacción fue estudiada a 20, 30, 40 y 50 gradoscentígrados. Los valores de concentración de A obtenidos a diferentes tiempos, a las temperaturas de estudio, son mostrados en la siguiente tabla.
t(s)

A(M)

A(M)

A(M)

A(M)
0
2
2
2
2
120
0.5880.237
0.089
0.034
200
0.4
0.149
0.054
0.02
350
0.25
0.088
0.031
0.012
400
0.22
0.077
0.028
0.01
600
0.154
0.052
0.018
0.007

Determine el orden de la reacción, la energía de activación, el factor...