REALIZACIÓN DE UNA DESTILACIÓN DE VINO PARA LA OBTENCIÓN DE ETANOL

REALIZACIÓN DE UNA DESTILACIÓN DE VINO PARA LA
OBTENCIÓN DE ETANOL

Resumen
En este artículo pretendo detallar como podemos realizar la separación del alcohol etílico del vino, con
segundo de bachillerato, utilizando como técnica experimental la destilación. Pero la separación no es
completa ya que como resultado de esta separación por destilación simple, obtengo un azeótropo, es
decir unamezcla de alcohol etílico al 95 % y agua al 5 %. La citada mezcla azeotrópica se comporta
como si fuera una sustancia pura.
Palabras clave
Plato poroso, destilación, azeótropo, mezcla azeotrópica, destilación al vacío, destilación con arrastre
de vapor, etanol, alcohol etílico, benceno, contrarreflujo, matraz balón, temperatura de ebullición y
antioxidantes.
1. INTRODUCCIÓN
Este trabajoexperimental puede ser muy útil para el alumnado de 2º de bachillerado de la materia de
química, ya que se pueden comprobar experimentalmente una serie de conceptos y de conocimientos
adquiridos durante el desarrollo de la materia, y se puede ver la vertiente experimental de esta materia
que en muchas ocasiones por necesidades del temario la solemos dejar en un segundo plano. No
debemos olvidarque la química es una ciencia experimental y que como tal debe estar sustentada en la
realización de las prácticas y trabajos experimentales adecuados.
1.1. Destilación
La destilación es una operación física de separación, que se puede aplicar a mezclas homogéneas
formadas por dos o más líquidos, siempre que las temperaturas de ebullición de los componentes de la
mezcla, están suficientementeseparadas.
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ISSN 1988-6047

DEP. LEGAL: GR 2922/2007 Nº 26 – ENERO DE 2010

Si las temperaturas de ebullición de los componentes de la mezcla son muy próximas, tendríamos que
recurrir a alguna de las siguientes variantes:
-

Destilación al vacío

-

Destilación con arrastre de vapor.

En el caso que ahora nos ocupa,voy a destilar vino tinto.
El vino es una mezcla homogénea de agua y alcohol etílico como componentes mayoritarios, pero hay
más componentes minoritarios, como: pigmentos, antioxidantes, aromas, etc.
Los dos componentes mayoritarios citados anteriormente (agua y alcohol etílico) se pueden separar
muy bien, ya que el agua hierve a 100 º C mientras que el alcohol etílico hierve a 78 º C.
1.2. Elalcohol etílico o etanol
El alcohol etílico también se llama etanol, es un líquido incoloro y fácilmente inflamable. El etanol y el
agua forma una mezcla azeotrópica. El etanol tiene la siguiente fórmula química semidesarrollada
CH3-CH2-OH. Su densidad es 789 Kg/m³, su peso molecular es 46,07 g/mol, y fórmula molecular es
C2H5OH.
El etanol es un componente del vino que puede llegar aalcanzar hasta un 15% de este, el la cerveza
puede llegar hasta el 8%, y los licores puede sobrepasar el 50%.
1.3. Mezcla azeotrópica o azeótropo
Una mezcla azeotrópica o azeótropo es una mezcla de componentes líquidos que se comporta como si
fuera una sustancia pura, de manera que no los podemos separar empleando la técnica de separación
de destilación simple.
Con una destilación simple elazeótropo hierve a 78,2 º C y tiene una composición del 95 % en peso de
etanol y del 5% en peso de agua. Como voy a realizar una destilación simple, esta será la riqueza del
etanol obtenido, el 95%.
Para poder romper el azeótropo y poder separar totalmente el etanol y el agua, deberíamos proceder a
añadir a la mezcla, una tercera sustancia adecuada, de manera que esta sustancia modifique lasinteracciones que se establecen entre las moléculas de etanol y las de agua. Esta sustancia puede ser
el benceno. El inconveniente es que tendríamos que hacer una segunda destilación para separar
también el benceno.
La separación del benceno podría darnos problemas, ya que este es inflamable, y sus vapores son
altamente perjudiciales para la salud. Pero recuerdo que no voy a realizar la destilación...