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FACULDAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

CARPETA DE QUIMICA

INGENIERO: NARANJO

PERTENECE:
LARA EVELYN



LEY DE GAY-LUSSAC
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando elvolumen es constante
Volumen es constante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta lapresión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

el cociente entre la presión y la temperatura es constanteasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2umplirá:

que es otra manera de expresar laley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin
Ejemplo:
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
Solución: Primero expresamosla temperatura en kelvin:

T1 = (25 + 273) K= 298 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:


970 mmHg
 
760 mmHg
------------
=
------------
298 K
 
T2
Si despejas T2 obtendrás que la nueva temperatura deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C.

















LEY DE CHARLES
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión esconstante
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
¿Por qué ocurre esto?
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número dechoques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene elmismo valor.
Matemáticamente podemos expresarlo así:

el cociente entre el volumen y la temperatura es constante
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:

que es otra manera de expresar la ley de Charles.
Estaley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.
Ejemplo:
Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C?
Recuerda que en estosejercicios siempre hay que usar la escala Kelvin.
Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:

T1 = (25 + 273) K= 298 K
T2 = (10 + 273 ) K= 283 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:

2.5L
 
V2
-----
=
-----
298 K
 
283 K
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 2.37 L.
 

 













LEY DE BOYLE
Relación entre la presión y el...