Recilaje

Martin Steffens 9B
Hoja de respuestas
(Calculos con mol y determinación de formulas)1. A) 1.80 x1024
B) 6 Atomos
C) 4.81 x 1022
2. A) 499
B) 0.08g
3. A)3.6 g
B) 299 g
4. A)0.4 moles Ca/ 0.8 moles Cl
B)29.6 g Cl/ 14,8 Ca
C) 2.41 x 1023
D)2.41 x 1023 Ca/ 4.82 x 1023
5. 3.33 x 1023
6. 59.52 g/mol
7. A) 0.177 moles
B)0,139 moles
C)3.322
D) 1.32 x 10-5
E) 1.85 x 10-5
F) 1.90 x 10-8
8. A) 4.00 x1021
B)3.38 x 1020
C)0.58
D) 101.16
9. A)294
B) 3.401 x 10-6
C) 2.04 x 1018
D)3.68 x 1018
10. AB2
11. 0.5 moles
12. 1.09 x 1022
13. D.
14. A.
15. D.
16.C.
17. C.
18. A.
19. B.
20. A.
21. A) 73.08% C
B) 3.78 % H
C)C8 H5NO
D)C16 H10N2O2
22. A)4.95 %H /68.8% C /26.25%O
B)C2H2O
C) C6H6O3

23. A) 90% C/ 10% HB ) C3H4
C) C3H4
24.
25. AB2
26. A) 78,09%-C/ 7,5%- H/14,41% - N
B) C6H7N
C) C6H7N
27. B.
28. A)AlCl3
B)Al2Cl6
C) B.
29. D.
30. A) C6H12O
31. B.
32.A.
33. C.
34. D.
35 C.
36 A.
37. B.
38. A.
39. A) C3H8N
B) La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula deuna sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determinasumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular,el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
C) C6H16N2
40. D.