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Introducción

En el siguiente trabajo investigaremos acerca de cómo contribuyen en nuestra vida diaria tres elementos: El Carbono ( C), el Calcio (Ca) y el Plomo (Pb); Podremos aprender más acerca de las características de cada uno de éstos al describirlos de manera general e informándonos de sus aplicaciones en la vida diaria. Esto a la vez nos permitirá reforzar los conocimientosque hemos adquirido a lo largo de esta tercera etapa.
Identificaremos si los elementos son metales, no metales o metaloides; sabremos el color de cada elemento, el isótopo del elemento y su estado natural. También, sabremos su ubicación en la tabla periódica y analizaremos sus propiedades físicas y química para, finalmente, ver como utilizamos estos elementos en diariamente.
Se espera que conesta actividad, el equipo pueda poner en práctica sus conocimientos adquiridos en esta tercera etapa y pueda mejorar en la organización en un trabajo grupal.






El Carbono

El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vistaeconómico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadena
Aplicaciones
Se utiliza para fabricar muchos productos dentro de la industria, como la mayonesa, los combustibles, alcoholes bolsas de basura,solventes, cosméticos, colorantes, jabones, vinagre, sales, desodorante, la fabricación del nylon, insecticidas, medicinas y muchos mas productos.
Carbono
Tipo de elemento
No metal
Color
Negro (grafito) Incoloro (Diamante)
Isótopos
126 C
Estado natural
Sólido
Ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica (1s2 2s2 2p2)
Familia IVA, Período 2, Bloque p

Propiedadesfísicas
Nombre: Carbono
Número atómico: 6
Valencia: 2,+4,-4
Estado de oxidación: +4
Electronegatividad:  2,5

Propiedades Químicas:
Radio covalente (Å):  0,77
Radio iónico (Å): 0,15
Radio atómico (Å): 0,914
Configuración electrónica: 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV): 11,34
Masa atómica (g/mol):  12,01115
Densidad (g/ml): 2,26
Punto de ebullición (ºC): 4830
Punto defusión (ºC):  3727
























Calcio

Descripción general del elemento:
Metal
Color blanco brillante
Isotopo:

Estado natural: solido


Ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica:
Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.

Ubicación en la tabla periódica: la configuración electrónica final dice que seencuentra en el periodo 4, orbital s y grupo 2.

Propiedades físicas:
Densidad: 1550 kg/m3
Ductilidad







Propiedades químicas:


Punto de fusión

1115 K

Punto de ebullición

1800 K



Solubilidad


Tiene una solubilidad en agua que contenga dióxido de carbono disuelto, ya que forma el bicarbonato al disolverse.



Reactividad

2 - Moderado



Aplicaciones:Salud:
El Calcio es esencial para el crecimiento y la formación de hueso nuevo y para mantener la fortaleza y la densidad de los huesos
Ayuda en el tratamiento y la prevención de la osteopenia y la osteoporosis (huesos frágiles que se rompen fácilmente)
Es utilizado como uno de los ingredientes de muchos antiácidos
A menudo es utilizado para controlar los altos niveles de magnesio, fósforo ypotasio en la sangre
Hay buena evidencia de que el Calcio puede ayudar a controlar la presión arterial alta
Ayuda a mejorar los síntomas del Síndrome Premenstrual

Industria: Se utiliza como carga para papel (en sustitución del caolín) y plásticos (mejora la velocidad de extrusión y las propiedades mecánicas del plástico), en la industria química básica, en la de pinturas y adhesivos, en...