Recluta a amigos

 República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P ¨El junquito¨
“4 B”












Profesora: Estuantes:
Laura Yáñez Beatriz Rodríguez -18
Albany González-23

Índice

Portada……………………………………………………Pág. 1
introducción…………………………………………...….Pág. 2
¿Por qué es restringida la teoría de arrchenius?.........Pág. 4
¿Qué se entiende por acido-base en la teoría Bronsted- lomry? Pag5
¿Qué variación experimenta la escala pH cada vez que un acido si diluye? ...................................................................... Pág.6
Mapa deconceptos……………………………………....Pág.7
Conclusión…………………………………………………Pág.8
Bibliografía......................................................................Pág.9













Introducción

Una teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces deceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base secontemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2):
Ácido (1)
+
Base (2)
↔
Ácido (2)
+
Base (1)
Se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). Laecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. El HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio (H3O+).







1: ¿Porqué es restringida la teoría de Arrchenius?

Se considera que es restringida porque al definir un ácido como aquel compuesto que libera iones hidrógeno (H+) y una base comoun compuesto que libera iones hidroxilo (OH-) en solución ACUOSA, sólo se puede explicar la naturaleza "ácida" o "básica" asumiendo que el solvente siempre es el agua.

Sin embargo, con las teorías posteriores de Brönsted-Lowry (que habla de la formación de una base conjugada y un ácido conjugado por la transferencia de protones en el solvente) y después, con la más moderna de Lewis, ladefinición de ácido y base se "generaliza", permitiendo que el caracter "ácido" o "básico" de una sustancia no dependa de que se hable de un sistema en solución o de la formación de iones hidrógeno o hidroxilo, sino de la capacidad que tenga para donar o aceptar partículas cargadas negativamente lo cual es una propiedad que puede ser atribuible a multitud de especies químicas.








2: ¿Qué seentiende por acido-base en la teoría de bronsted-lowry?

La teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.
En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico(protón, H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno protones.


El agua es a la vez ácido y base. Una molécula H2O actúa como base y gana un protón H+ y se convierte en H3O+; la otra molécula H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para convertirse en OH.







3: ¿Qué variación experimenta la escala pH cada vez que...