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INVESTIGACIÓN PREVIA DE DETERMINACIÓN DE PUNTO DE FUSIÓN Y SUBLIMACIÓN.
Se puede definir como la temperatura a la cual una sustancia sólida pasa al estado líquido o como la temperatura en la cual la fase sólida y líquida co-existen en equilibrio.
Para que esto ocurra es necesario que se rompan las fuerzas intermoleculares que mantienen cohesionados en una estructura cristalina las moléculasde un compuesto y por tanto su valor dependerá del balance de las diferentes fuerzas intermoleculares. Por ello, dos compuestos diferentes, aunque presenten estructuras similares, tendrán diferentes puntos de fusión y por tanto una de las utilidades de la determinación del punto de fusión es la posibilidad de identificar sustancias.

EFECTO DE LAS IMPUREZAS EN EL PUNTO DE FUSIÓN.
Además, lapresencia de impurezas, incluso en pequeñas cantidades, produce una disminución del punto de fusión, acompañado generalmente de un incremento del intervalo en que funde, por ello otra de las utilidades de la medida del punto de fusión es como criterio de pureza de un determinado compuesto.
Puesto que el punto de fusión es una característica propia de las sustancias puras, la determinación de estenos permitirá la identificación de producto estudiado. Como por otra parte la presencia de impurezas rebaja el punto de fusión, nos puede servir también como indicativo en cuanto al grado de purezas de una sustancia de naturaleza conocida.

PRESIÓN DE VAPOR:
La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor. Los vapores y los gases,tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
MEZCLA EUTÉCTICA Y PUNTO EUTÉCTICO.

Eutéctico es una mezcla de dos componentes con punto de fusión (solidificación) o punto devaporización (licuefacción) mínimo, inferior al correspondiente a cada uno de los compuestos en estado puro. Esto ocurre en mezclas que poseen alta estabilidad en estado líquido, cuyos componentes son insolubles en estado sólido.
En mezclas que presentan solubilidad total en estado sólido, la temperatura de solidificación de la mezcla estará comprendida entre las correspondientes a cada uno delos componentes en estado puro. De manera que al aumentar la concentración del componente de temperatura de solidificación más baja, disminuirá la temperatura de solidificación de la mezcla. Dados un disolvente y un soluto insolubles en estado sólido, existe para ellos una composición llamada mezcla eutéctica en la que, a presión constante, la adición de soluto ya no logra disminuir más el punto defusión. Esto hace que la mezcla alcance el punto de congelación (en caso de líquidos, licuefacción) más baja posible y ambos se solidifiquen a esa temperatura (temperatura eutéctica).
Solo existe una temperatura, a una presión determinada, en la que la fase líquida puede estar en equilibrio con ambos sólidos.
Por ejemplo:



El punto E representa la temperatura más baja a la que congelacualquier mezcla líquida de A y B, y por lo tanto el punto de fusión más bajo de cualquier mezcla de A y B sólidos. A este punto se le denomina punto eutéctico
El sólido en equilibrio con la mezcla líquida corresponderá al componente cuya concentración sea mayor que la que tiene el mismo en el punto eutéctico





PUNTO DE FUSIÓN MIXTO
Dos compuestos diferentes, al estado puro, pueden fundira temperaturas muy próximas e incluso iguales, pero mezclas de ellas (en cualquier proporción) nos dará siempre puntos de fusión más bajos y rangos mayores. Este es el fundamento del “Punto de Fusión Mixto”, usado cuando se quiera verificar la identidad del producto de una reacción nueva; ayudar en la identificación de una sustancia desconocida, o establecer la identidad de 2 muestras de la...