Recluta a amigos

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:• la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• la sustancia que pierde electrones aumenta su número deoxidación.Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

Por lo tanto, en elproceso de oxidación un átomo o ión cede uno o más electrones; mientras que en el de reducción, el átomo o ión capta uno o más electrones. Ambos procesos soncomplementarios y ocurren simultáneamente. De ahí el nombre de reacciones redox.


El no. de oxidación tiene mucha relación con los grupos de la tabla. Es así que los elementosdel grupo 1 tienden a formar cationes con carga (+1) y los del grupo 2, con carga (+2).

Las reacciones de oxidación se caracterizan por un elemento que cede(pierde) electrones y aumenta su estado de oxidación (se hace más positivo), es decir, "se oxida", al mismo tiempo que el otro elemento (gana) electrones, (se hace másnegativo), "se reduce"



Las pilas y/o baterías.
 La oxidación de metales.
 Electrolisis para producir metales
Cada vez que utilizamos un motor, una lámparaeléctrica ocalórica o una bujía para encender la gasolina en una máquina de combustión interna, utilizamos el flujo de electrones para realizar trabajo. En el circuito queenciende un motor, la fuente de electrones esla batería que contiene dos especies químicas con diferente afinidad por los electrones. Los cables proveen del camino