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GUIA Nº 8
Soluciones.

1.- Calcule la masa de Al2(SO4)3 x 6 H2O que se deben disolver para preparar 500 mL de una solución de Al2(SO4)3 1,5 g/L

2.- Se disuelven 18 g de NaOH en H2O y se aforan hasta 500 mL de disolución. Calcule la concentración n/L de la disolución.

3.- En el laboratorio se dispone de una disolución de ácido nítrico (HNO3) al 19% m/m y densidad igual a 1,11 g/mL.Calcule en que volumen de disolución de ácido nítrico hay disueltos 22 g de HNO3 puro.

4.- Cierto volumen de una solución 0,50 M contiene 4,5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal esta presente en el mismo volumen de una solución 2,5 M?

5.- a) Calcule la molaridad de una solución que contiene 0,0345 mol de NH4Cl en 400 mL de solución.
b) ¿Cuántos moles de HNO3 hay en 35,0 mL de una solución de2,20 M de ácido nítrico?
c) ¿Cuántos mililitros de una solución 1,50 M de KOH se necesitan para suministrar 0,125 mol de KOH?

6.- a) Calcule la masa de KBr que hay en 0,250 L de una solución de KBr 0,120 M.
b) Calcule la concentración molar de una solución que contiene 4,75 g de Ca(NO3)2 en 0,200 L.
c) Calcule el volumen en Ml de Na3PO4 1,50 M que contiene 5,0 g de soluto.

7.- Si 53 g decloruro de hidrógeno se disuelven en 321 g de agua y se obtiene una disolución de densidad igual a 1,07 g/mL. Calcule:
a) el porcentaje m/m de la disolución
b) la concentración n/L de la disolución
c) la concentración g/L de la disolución.

8.- Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico concentrado al 38,61 % m/m y su densidad es de 1,195 g/L. Calcule:
a) la masa de HCl puro, contenidaen 1,5 L de disolución
b) la masa de HCl, puro contenida en una disolución por cada 1,200 g de agua
c) la concentración g/L de disolución
d) la concentración n/L del ácido

9.- Se dispone de una solución que contiene disuelto 6,125 g de H3PO4, la cual se diluye hasta 500 mL. Enseguida, se toma una alícuota de 50 mL de la nueva disolución y se diluye hasta un volumen final de 750 mL. Calcule:a) la concentración molar de la disolución original
b) la concentración molar de la disolución final
c) la masa de ácido fosfórico que se encuentra disuelto en 75 mL de la disolución resultante en la segunda disolución
10.- Para un experimento se requieren 200 mL de solución de HNO3 1.0 M. Lo único que hay disponible es una botella de HNO3 6.0 M. ¿Cómo prepararía usted la solución deseada?11.- Se derrama un poco de ácido sulfúrico en una mesa de laboratorio. El ácido puede neutralizarse espolvoreando sobre él bicarbonato de sodio y reacciona con el ácido sulfúrico como sigue:

2NaHCO3 (S) + H2SO4 (ac)  Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2H2O (l)

Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa la efervescencia causada por la formación de CO2. Si se derramaron 35 mL deH2SO4 6.0 M, ¿qué masa mínima de NaHCO3 debe agregarse al derrame para neutralizar el ácido?

12.- Calcule la molaridad de la solución que se produce mezclando:
a) 50.0 mL de NaCl 0.200 M y 100.0 mL de NaCl 0.100 M
b) 24.5 mL de NaOH 1.50 M y 20.5 mL da NaOH 0.850 M. (Suponga que loa volúmenes son aditivos)

13.- a) ¿Cuántos gramos de azufre S8, es preciso disolver en 100.0 g de naftaleno,C10H8, para preparar una solución 0.16 molal
b) Calcule la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 1.80 moles de KCl en 16.0 moles de agua

14.- La densidad de CH3CN es de 0.786 g/mL, y la densidad de CH3OH es de 0.791 g/mL. Se prepara una solución disolviendo 20.0 mL de CH3OH en 100.0 mL de CH3CN:
a) calcule la molaridad de la solución
b) calcule la molalidad de la soluciónc) suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcule la molalidad de CH3OH en solución.

15.- Calcule el número de moles de soluto que están presentes es cada una de las siguientes soluciones:
a) 75.0 g de solución acuosa que contiene 2.50 % en masa de sacarosa C12H22O11
b) 300 g de una solución acuosa que tiene 0.460 % en masa de NaCl
c) 1.20 L de HNO3 2.55 M

16.- Calcule la masa...