Recogida de Gases Sobre El Agua
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Publicado: 25 de junio de 2013
RECOGIDA DE GASES SOBRE AGUA
Cuando se trata de gases recogidos sobre agua la ley de Dalton es de particular importancia, los gases recogidos están saturados de vapor de agua, o gaseshúmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si no varía el recipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose lasiguiente ecuación
Presión total gas húmedo = Presión del gas seco + Presión del vapor de agua
* Presión del gas seco = Presión total gas húmedo - Presión del vapor de agua
La presióndel vapor de agua varía con la temperatura.
Valgámonos de un ejemplo para explicar el fenómeno:
Si tenemos 2 litros de hidrógeno húmedo a 20 ºC, los 2 litros representan el volumen ocupado porel hidrógeno y el vapor de agua, pero si la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, esta presión será la suma de la presión de vapor a 20 ºC y la presión parcial del hidrógeno, entonces:
DATOS:Presión parcial vapor de agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg
Presión total mezcla de gases = 760 mm Hg
entonces:
Presión total mezcla de gases = Presión parcial vapor de agua + Presión parcial hidrógenoConocemos la presión total de la mezcla de gases y la presión de vapor de agua a 20 ºC, podemos calcular la Presión parcial del hidrógeno, despejando así:
Presión parcial hidrógeno = Presióntotal mezcla de gases - Presión parcial vapor de agua
Presión parcial hidrógeno = 760 mm Hg - 17,5 mm Hg
Presión parcial hidrógeno = 742,5 mm Hg
En consecuencia, en la resolución de problemas enque intervengan gases húmedos sometidos a variaciones de temperatura y presión, debemos considerar el gas húmedo como si fuera seco y ocupara el mismo volumen a su presión parcial, es decir a lapresión total menos la presión de vapor de agua a dicha temperatura.
Presión de vapor del agua a varias temperaturas
EJERCICIOS:
1) Se recoge...
Cuando se trata de gases recogidos sobre agua la ley de Dalton es de particular importancia, los gases recogidos están saturados de vapor de agua, o gaseshúmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si no varía el recipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose lasiguiente ecuación
Presión total gas húmedo = Presión del gas seco + Presión del vapor de agua
* Presión del gas seco = Presión total gas húmedo - Presión del vapor de agua
La presióndel vapor de agua varía con la temperatura.
Valgámonos de un ejemplo para explicar el fenómeno:
Si tenemos 2 litros de hidrógeno húmedo a 20 ºC, los 2 litros representan el volumen ocupado porel hidrógeno y el vapor de agua, pero si la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, esta presión será la suma de la presión de vapor a 20 ºC y la presión parcial del hidrógeno, entonces:
DATOS:Presión parcial vapor de agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg
Presión total mezcla de gases = 760 mm Hg
entonces:
Presión total mezcla de gases = Presión parcial vapor de agua + Presión parcial hidrógenoConocemos la presión total de la mezcla de gases y la presión de vapor de agua a 20 ºC, podemos calcular la Presión parcial del hidrógeno, despejando así:
Presión parcial hidrógeno = Presióntotal mezcla de gases - Presión parcial vapor de agua
Presión parcial hidrógeno = 760 mm Hg - 17,5 mm Hg
Presión parcial hidrógeno = 742,5 mm Hg
En consecuencia, en la resolución de problemas enque intervengan gases húmedos sometidos a variaciones de temperatura y presión, debemos considerar el gas húmedo como si fuera seco y ocupara el mismo volumen a su presión parcial, es decir a lapresión total menos la presión de vapor de agua a dicha temperatura.
Presión de vapor del agua a varias temperaturas
EJERCICIOS:
1) Se recoge...
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