RECOLECCIÓN DE GASES Y LEY DE BOYLE




QUÍMICA GENERAL
LABORATORIO III


“RECOLECCIÓN DE GASES Y LEY DE BOYLE”







Resumen

En esta ocasión el laboratorio se dividió en dos bloques, en los cuales realizamos distintos experimentos con el fin de poder calcular masa y presión, principalmente de gases.
a) LABORATORIO 1
Se basó principalmente en la descomposición de una cinta de magnesio en una solución de HCl.Primero determinamos la masa de la cinta, para luego montar un sistema compuesto por tapón, conector y manguera. Introducimos la cinta en el matraz de Erlenmeyer con la solución, el cual está conectado al sistema y a una probeta invertida llena con agua, lo tapamos inmediatamente para poder comprobar la reacción química. Luego se registra el volumen del hidrogeno recogido al terminar la reacción ypor último medimos la columna de agua y la temperatura de ésta para poder calcular la presión del hidrogeno seco.
b) LABORATORIO 2
En este caso utilizamos un programa de computación para poder calcular la presión y volumen en el ambiente, esto lo realizamos con la ayuda de un programa de software llamado DataStudio, que al estar conectado con censores de presión y temperatura con una mangueray jeringa nos permite calcular la temperatura y presión.
Para esto tomamos muestras de aire con la jeringa cada 1mL y lo fuimos registrando con el programa, comenzamos con 5 mL hasta llegar a 15 mL, y comparando los resultados en un grafico, gracias a esto vimos como varía la presión dependiendo del volumen de aire que se utiliza.
Realizamos estos 3 experimentos para determinar una recolecciónde gases y comprobar la Ley de Boyle, la cual consiste en que un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Objetivos

Recolectar y cuantificar el volumen de hidrógeno desprendido.
Calcular la presión de hidrógeno seco.
Calcular la masa de hidrógeno.
Calcular la masa de magnesio.
Determinar de forma empíricala relación entre presión y volumen en una muestra de aire.

Introducción

En este informe, explicaremos como aplicar de manera experimental, la Ley de Boyle, para comenzar, explicaremos un par de conceptos para entender mejor esta ley.
Presión parcial de gases: Se utiliza para saber cuál es la presión que ejerce un gas en una mezcla determinada, sin tomar en cuenta el resto de los gases deesta, manteniendo constante la temperatura y la presión.
Ley de Dalton: Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercerá cada uno de los gases de esta, si solo uno de ellos ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. Es muy útil para poder determinar la relación existente entre laspresiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
Ley de Henry: Plantea que a una presión constante, la cantidad de un gas disuelta en un liquido es directamente proporcional a la presión que ejerce ese gas sobre el liquido. Se puede utilizar para determinar la presión parcial de un gas en el seno de un fluido
Para saberlo, se utiliza la siguiente ecuación:
Presión parcial =Concentración del gas disuelto
Constante de Henry -> depende de las unidades para expresar la concentración y la presión.
Ley de Boyle: Relaciona el volumen y la presión, cuando la presión es la fuerza que ejerce un gas sobre un área. Sus unidades más comunes son la atmósfera (atm) y milímetros de mercurio (1atm = 760 mmHg).
Concepto mediante gases ideales: Dalton dedujo que los gases son una mezclaque actúa de manera mutuamente independiente.
La formula es: PV=nRT
Teniendo sabidos estos conceptos estamos preparados para enfrentarnos a trabajos de laboratorio.




Experimentación
Primera parte:Recolección de Hidrógeno

Materiales:
Matraz de erlenmeyer (250 ml) [Fig. 1] - Termómetro [Fig. 6]
Tapón monohoradado [Fig. 2] - Regla [Fig. 7]
Conector y manguera [Fig....