RECOLLIDA DE GASOS I LLEI DELS GASOS IDEALS

RECOLLIDA DE GASOS I LLEI DELS GASOS IDEALS
1. INTRODUCCIÓ
Quan el zinc metàl·lic reacciona amb l’àcid clorhídric es forma clorur de zinc i es desprèn hidrogen (gas incolor, inodor i explosiu alcontacte amb oxigen i una espurna).
La mesura de la massa de zinc es fa directament pesant la mostra que es fa reaccionar i ens permet determinar el nombre de mols de zinc que intervenen.
L’hidrogen,, després s’arreplega sobre aigua pel que el gas està saturat amb vapor d’aigua i és per tant una mescla de i vapor d’aigua a la temperatura del laboratori. Segons Dalton, la pressió exercida peruna mescla de gasos, és igual a la suma de les pressions parcials de cada gas.
= + Pv Així: = – Pv
La pressió del vapor d’aigua depén únicament de la temperatura i es pot obtindre de lataula següent:


T


15ºC


16ºC

17ºC
18ºC
19ºC
20ºC
21ºC
22ºC
Pv
(mmHg)
12,8
13,6
14,5
15,5
16,5
17,5
18,6
19,8
T
23ºC
24ºC
25ºC
26ºC
27ºC
28ºC
29ºC
30ºC
Pv
(mmHg)21,0
22,4
23,7
25,2
26,7
28,3
30,0
31,8


Coneguda la pressió de l’hidrogen i la temperatura del laboratori podem aplicar l’equació d’estat dels gasos perfectes (PV = nRT) per a determinarel nombre de mols de , que hem obtingut i comparar-los amb els mols calculats teòricament.



2. OBJECTIU
Es tracta de recollir i mesurar el volum d’hidrogen, en certes condicions de pressió itemperatura, que es desprèn quan el zinc reacciona amb el clorur d’hidrogen en dissolució aquosa. I comprovar que s’obté la quantitat d’hidrogen segons la relació estequiomètrica.
3. MATERIAL
-Matràs Erlenmeyer de 250 mL - Proveta de 250 mL
- Tap de goma monoforadat - Proveta (o pipeta) de 10 mL
- Tub de vidre recolzat i goma - Bec Bunsen, reixeta i tres peus
- Cristal·litzador - Suporti pinces

4. PROCEDIMENTS
1. Pesar una mostra de zinc (entre 0.20 g i 0.25 g) i anotar la seua massa exacta
2. Introduir el zinc en el matràs
3. Omplir la proveta amb aigua i invertir-la...