Recomendaciones


Recomendaciones

llevar la quía siempre a clases de laboratorio química.
No comer o ni beber durante en clase
Usar guantes protectores
4- Anotar todos los cambios de reacciones químicas queocurren en cada Experimento.
5- tener cuidado con la ojos, esto podría causar graves consecuencias.
6- no ingerir el contenido de los elementos químicos.
7- no inhalar, esos vapores concentradosesos vapores pueden causar serios daños.
8- no tener contacto con la piel ,podría producir quemaduras o irritación .


Cálculos y resultados

1 -gramo de CuSO4 en 100 mL de agua el %p/p quiere decir %de g de soluto /gramos de solucion 
entonces tenemos 100 Ml de agua que como la densidad del agua es 1g/ml es lo mismo que yo diga que tengo 100 g de agua. 
entonces sumando la cantidad de soluto allos 100 g de agua tenemos 101 g de solucion 
entonces para sacar el porcentaje hacemos 

gramos de soluto / gramos de solucion x 100 
esto seria 1g de sulfato /101 gramos de solucion x 100 =0,99 %p/p 


2- 30 mL al x 0'8 g / mL = 24 g de alcohol (soluto) 

100mL agua x 1 g / mL = 100 g de agua (disolvente) 

disolución = 100 + 24 = 124 g 

24 g de s x 100 / 124 g ds = 19'35 % dealcohol 

3- Determina la molaridad, la molaridad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de Ca(OH)2, en 200 g de agua, si la densidad de esta disolución es 1050Kg/m3 .Ar(Ca)=40; Ar(O)=16 ; Ar(H)=1 || Sol:M=0,80 molar; m=0,81molal, XS= 0,014.

4- Determina la molaridad, la molaridad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g deCa(OH)2, en 200 g de agua, si la densidad de esta disolución es 1050Kg/m3 . Ar(Ca)=40; Ar(O)=16 ; Ar(H)=1 || Sol:M=0,80 molar; m=0,81molal, XS= 0,014.

5-Expresa en tanto por ciento en masa la concentraciónde una disolución de 12,56 g de Na2S en 20,5 L de agua destilada. Ar(Na)=23 || Sol:% en masa=0,06 %.

6-Calcula la molaridad de 550 mL de una disolución acuosa que contiene 25 g de NaOH.
Sol:...