reconociendo el agua de cristalización de las sales




INTRODUCCIÓN


El agua de cristalización es el agua que se encuentra dentro de las redes de los cristales pero que no se halla unida de manera covalente a ninguna molécula o ion. Es un término arcaico que precede a la química inorgánica estructural moderna, y que proviene de una época en la que las relaciones entre fórmula mínima y estructura eran poco comprendidas. Sin embargo, eltérmino ha permanecido en el tiempo, y cuando se emplea de manera precisa puede resultar muy útil.











OBJETIVOS

Determinación gravimétrica del número de moléculas de agua de cristalización en el sulfato de cobre (II) comercial, observando la pérdida de peso producida al calentar el cristal.

Identificar el contenido de agua en el Sulfato Cúprico pentahidratado

Esteexperimento permite observar la forma anhídra e hidratada de la sal.











MARCO TEÓRICO
Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado.
Cuando algunos compuestos se disuelven en agua y la disolución se deja evaporarlentamente, el compuesto disuelto precipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua.
Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante.
La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades.
El agua de cristalización de un hidrato es lacantidad de agua que necesita (y es fija) la sal anhidra para convertirse en una sal hidratada.
Pueden perder su agua de cristalización por calefacción y se pueden volver a formar por reacción de la sustancia anhidra con el agua. Esto demuestra que las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de agua en los hidratos no son muy fuertes.
El agua mantiene prácticamente invariable su estructuramolecular en el hidrato, al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del oxígeno y, a veces, mediante enlaces de hidrógeno.

Al cristalizarse a partir de agua o solventes que la contienen, muchos compuestos químicos incorporan agua en su red cristalina. De hecho, a menudo no es posible cristalizar la sustanciade interés en ausencia de agua, a pesar de que haya en apariencia enlaces fuertes con las moléculas de agua.
Cuando se usa el término en su sentido clásico, el agua de cristalización se refiere al agua que se encuentra en la red cristalina de un complejo metálico, pero que no se haya unida directamente al ion metálico. A pesar de ello, dicha agua de cristalización debe interaccionar con otrosátomos e iones porque de otra manera no estaría incluida dentro de la red cristalina. Si se considera el caso del cloruro de níquel (II) hexahidratado (NiCl2·(H2O)6). Al examinar su estructura molecular queda evidente que el cristal consiste de subunidades de [trans-NiCl2(H2O)4] que están unidas entre sí y a dos moléculas aisladas de H2O. De esta manera, un tercio del total de moléculas de agua en elcristal no están unidas directamente al Ni2+, y son las que constituyen el agua de cristalización.

A diferencia de las sales inorgánicas, las proteínas cristalizan con cantidades inusualmente grandes de agua en la red cristalina. Contenidos de hasta un 50 % de agua no son infrecuentes. La capa de hidratación extendida es la que permite a los cristalógrafos de proteínas justificar que laconformación en el cristal no es muy diferente a la conformación libre que la proteína adopta en solución.
Ejemplos adicionales
Cuando el agua de cristalización está asociada a una sal el resultado se denomina hidrato. La estructura de los hidratos puede ser muy elaborada, debido a la existencia de enlaces de hidrógeno que determina estructuras poliméricas. Durante mucho tiempo las estructuras de...