Reconocimiento De Alcoholes. Prueba De Lucas

MARCO TEORICO
Los alcoholes son tanto ácidos como básicos. Este doble carácter queda patente por la tendencia de las moléculas de alcohol al asociarse a través de puentes de hidrogeno. Esta tendencia explica el hecho de que lo alcoholes hiervan a temperaturas considerablemente superiores a la de los hidrocarburos del mismo peso molecular.
Las moléculas de los alcoholes se asocian también con lasmoléculas de agua a través de puentes de hidrógenos; esto hace que los alcoholes inferiores sean completamente miscibles con el agua. Como ácidos, los alcoholes reacciones con los metales activos, como el sodio, con desprendimiento de hidrógeno. Las velocidades de reacción relativas de los alcoholes en este tipo de reacciones, en la que solamente se elimina el hidrogeno del grupo hidroxilo,dejando al oxigeno los dos electrones del par a través del cual estaban unidos originalmente, siguen el siguiente orden: alcohol primario > secundario > terciario.
El reactivo de Lucas es una solución de cloruro de zinc en acido clorhídrico concentrado, usado para clasificar alcoholes de baja masa molar. La reacción es una sustitución en la que el cloro remplaza al grupo hidroxilo. Aunque estareacción normalmente es muy desfavorable, el ion zinc forma complejo con el grupo hidroxilo (el aceptar un par electrónico del oxigeno del –OH) haciéndolo un mejor grupo saliente. El carbocation remanente se combina a continuación con el ion cloruro para formar un cloro alcano.
PRUEBA DE LUCAS
La prueba de Lucas en los alcoholes es un ensayo químico para diferenciar entre los alcoholes primarios,secundarios y terciarios. Se basa en la diferencia en reactividad de los tres tipos de alcoholes con halogenuro de hidrogeno.
R-OH + HCL R-CL + H2O
Cuando se agrega el reactivo de Lucas ( ZnCL2 en solución de HCL concentrado) al alcohol, H+ del HCL el grupo –OH del alcohol, tal que el grupo saliente H2O, siendo un nucleofilo mas débil que el OH-, pueda ser sustituido por el nucleofilo CL-. Elreactivo de Lucas ofrece un medio polar en el que el que el mecanismo SN1 esta favorecido. En la sustitución nucleofilica unimolecular, la velocidad de reacción es mas rápida cuando el carbocation intermediario esta mas estabilizado por un mayor numero de grupo alquilo (R-) donantes de electrones, unidos al átomo de carbono cargado positivamente. Los alcoholes terciarios reaccionan inmediatamente conel reactivo de Lucas para producir turbidez, mientras que los alcoholes secundarios lo hacen en cinco minutos. Los alcoholes primarios no reaccionan significativamente con el reactivo de Lucas a temperatura ambiente.
El reactivo disuelve al alcohol, eliminando el grupo OH, formando un carbocation. La velocidad de esta reacción es proporcional a la energía requerida para formar el carbocation, asíque los carbocationes terciarios, bencílicos, alilicos reaccionan rápidamente, mientras que los alcoholes más pequeños, menos sustituidos, reaccionan más lentamente. La turbidez observada se debe al carbocation que reacciona inmediatamente con el anión cloruro, creando un cloroalcano insoluble.
De ahí que, el tiempo que toma la turbidez en aparecer es una medida de la reactividad del tipo dealcohol con el reactivo de Lucas, y esto es utilizado para diferenciar entre las tres clases de alcoholes:
* No hay reacción visible: alcohol primario
* La solución se turbia en 3-5 minutos: alcohol secundario
* La solución se vuelve turbia inmediatamente, y/o las fases se separan: alcohol terciario, bencílico o alilico.

INTRODUCCION
En este laboratorio por medio de técnicas comprobaremos laidentificación con el reactivo de Lucas y con el acido clorhídrico los alcoholes y realizaremos la destilación de un fermento el cual lo aremos con alcohol etílico mas agua.

OBJETIVO

Reconocer las tres clases de alcoholes, como son el alcohol primario, alcohol secundario y alcohol terciario a través de la prueba de Lucas.















MATERIALES Y REACTIVOS
* Vaso de...