reconocimiento del curso

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
INGENIERÍA DE ALIMENTOS







TERMODINAMICA
201015_101






Actividad 2
Trabajo de Reconocimiento






Presentado por:
ANGELA LILIANA BERMÚDEZ GÓMEZ
COD: 1.055.272.516






TUTOR
RUBEN DARIO MÚNERA TANGARIFE





Duitama– Colombia
UNAD
2013
INTRODUCCIONEn el desarrollo de este trabajo podremos ver y estudiar los temas a desarrollar en el espacio del curso de Termodinámica durante el presente semestre, de la misma manera nos adentraremos en los conceptos básicos de este curso. En toda industria ya sea química, farmacéutica o de alimentos, donde ocurren transformaciones de materias primas mediante procesos químicos o fisicoquímicos lasconsideraciones energéticas son muy importantes y definitivas a la hora de tomar una decisión frente al diseño de equipos, la implementación de nuevos procesos, o realizar cambios en los ya existentes.


















OBJETIVO GENERAL

Identificar los temas abarcados dentro del curso de Termodinámica, así como aprender y entender los conceptos y términos de la materia interactuandocon los compañeros y tutor del curso de termodinámica, respecto a los temas que abarca el mismo, reconociendo la importancia y la aplicación de la termodinámica en la Ingeniería de Alimentos.




















UNIDAD 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA.
CAPITULO 1: LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
Lección 1: Sistema termodinámico: Materia que se quiereanalizar desde el punto de vista energético.
Sistemas Abiertos: son aquellos donde hay intercambio tanto de materia como de energía.
Sistemas Cerrados: son aquellos para los cuales sólo se presenta intercambio de energía pero no de materia.
Sistemas Aislados: son aquellos para los cuales no se presenta intercambio ni de materia ni de energía.
Lección 2: Ley cero de la Termodinámica: Si dos cuerposse encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre sí. La propiedad común a todos los sistemas que se encuentren en equilibrio térmico es la temperatura.
Lección 3: Calor: Un sistema que tiene temperatura más alta cede energía a un sistema de temperatura más baja con el fin de encontrar el equilibrio térmico, esa energía transferida entre esosdos sistemas por la diferencia de temperatura, se llama calor.
Lección 4: Ecuación de Estado: Las ecuaciones de estado son útiles para describir las propiedades de los fluidos, mezclas, sólidos. El uso más importante de una ecuación de estado es para predecir el estado de gases y líquidos.
Lección 5: Ecuación de estado (Continuación): Esta es una ecuación mucho más exacta que la ecuación de vander Waals y aplicable en un mayor rango de presión y temperaturas.
CAPITULO 2: TRABAJO
Lección 6: Trabajo: El trabajo en termodinámica siempre representa un intercambio de energía entre un sistema y su entorno. Cuando un sistema sufre una transformación, este puede provocar cambios en su entorno. Si tales cambios implican el desplazamiento (variación) de las fuerzas que ejerce el entorno sobre elsistema, o más precisamente sobre la frontera entre el sistema y el entorno, entonces ha habido producción de trabajo.
Lección 7: Diagramas termodinámicos: Son representaciones en coordenadas cartesianas de las propiedades de un sistema durante el transcurso de un proceso. Se utilizan para visualizar, predecir o analizar los cambios producidos en la medida en que ocurren diferentes procesostermodinámicos.
Lección 8: Diagramas termodinámicos (continuación): Otra propiedad interesante de considerar en el estudio del equilibrio entre fases es el volumen específico, definido por la relación entre el volumen y la masa de una sustancia pura en cada fase.

Lección 9: Propiedades termodinámicas: Definen el estado energético de todo sistema. Estas propiedades se clasifican en intensivas si...