recristalinisacion

Objetivo:
Le entregaran una muestra impura de un sólido conocido y deberá utilizar un disolvente sólido para poder conocer y determinar su pureza mediante la recristalización. Por consiguiente, tendrá que calcular su rendimiento.

Introducción:
La recristalización es una técnica instrumental para llevar acabo con la purificación de sustancias sólidas y suelen estar acompañadas de impurezas.Por este procedimiento se separan impurezas de un compuesto sólido, basándose en el hecho de que la mayoría de los compuestos incrementan su solubilidad con la temperatura, por lo tanto la sustancia a recristalizar se disuelve a partir de un disolvente puro o por medio de mezclas de disolventes que consiste en la diferencia de solubilidades de los dos productos a distintas temperaturas. Pormedio de la filtración se puede obtener un producto puro.
Para abordar con el proceso de purificación de un sólido basándose en la recristalización se debe hacer una elección del disolvente que debe cumplir con los requisitos esenciales como por ejemplo, el disolvente óptimo será aquél que disuelva completamente el compuesto en
caliente y nada o muy poco en frío y además que presente un punto deebullición no excesivamente alto.
Se usaran distintos disolventes para así determinar cual es el más apropiado para realizar la recristalización, uno de ellos es el etanol, también conocido como alcohol etílico, es un líquido incoloro y altamente volátil, inflamable, su punto de ebullición es 78°C.
Otro disolvente utilizado es el agua, este es un disolvente universal ya que disuelve variadassustancias, es incoloro e insípido, tiene una elevada fuerza de cohesión, un alto calor específico y calor de vaporización.
El hexano, es un líquido incoloro derivado del petróleo, es insoluble en agua. El principal uso de esta sustancia es la extracción de aceites vegetales de cosechas, también esta presente en algunos pegamentos y gasolina.

El dicloromentano se presenta a temperaturaambiente incoloro y volátil. Su uso se dirige a las industrias como solvente y para eliminar pinturas.
Y por último el acetato de etilo, es inflamable, incoloro; se obtiene por destilación de una mezcla de ácido acético, alcohol etílico y ácido sulfúrico, Se usa en esencias artificiales de frutas, como disolvente de nitrocelulosa, placas fotográficas, etc.

Materiales y Reactivos:
Para elcorrecto desarrollo de un trabajo práctico es indispensable contar con elementos que faciliten y aporten de gran manera al proceso de este.

Materiales:
Gradilla con 6 tubos de ensayos
Una espátula
1 matraz de fondo redondo de 100 mL
1 vidrio de reloj
1 equipo de punto de fusión
Capilares para punto de fusión
1 piceta con agua destilada
Piedras de porcelana
Probeta
Embudo BuchnerReactivos:
Muestra Problema Numero 9
Hexano o éter de petróleo:
Fórmula Molecular: C6H14
Masa Molar: 86,18g/mol
Densidad: 0,6548 g/cm³
Punto de Ebullición: 68 °C
Punto de Fusión: -95 °C

Acetato de etilo:
Fórmula Molecular: C4H8O2
Masa Molar: 88,105g/mol
Densidad: 0,8970 g/cm3
Punto de Ebullición: 77,1°C
Punto de Fusión: -83,6°C

Diclorometano:
Fórmula Molecular: CH2Cl2
Masa Molar:84,93 g/mol
Densidad: 1,33 g/cm3
Punto de Ebullición: 39,6°C
Punto de Fusión: -96,7°C

Etanol:
Fórmula Molecular: C2H6O
Masa Molar: 46,06844 g/mol
Densidad: 0,7890 g/cm3
Punto de Ebullición: 78,37°C
Punto de Fusión: -114°C

Ácido Benzoico:
Fórmula Molecular: C6H5-COOH
Masa Molar: 122,12 g/mol
Densidad: 1,32 g/cm3
Punto de Ebullición: 249,2°C
Punto de Fusión: 121-123°C

Ácidosalicílico:
Fórmula Molecular: C7H6O3
Masa Molar: 138,121 g/mol
Densidad: 1,44 g/cm3
Punto de Ebullición: 211°C
Punto de Fusión: 157-159°C

Ácido acetilsalicílico:
Fórmula Molecular: C6H4(OCOCH3)COOH
Masa Molar: 180,157 g/mol
Densidad: 1,40 g/cm3
Punto de Ebullición: 140°C
Punto de Fusión: 138°C

Dibenzalacetona:
Fórmula Molecular: C17H14O
Masa Molar: 234,29 g/mol
Densidad:...